【创新的方案】2017-2017人教版化学选修三第1-3章课下30分钟演练2.1 共价键.docVIP

【创新方案】2014-2015高中化学 2.1 共价键课下30分钟演练 新人教版选修3 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．对σ键的认识不正确的是(　　) A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 解析：A项，σ键属于共价键；B项，s-s σ键与s-p σ键都属于σ键，对称性相同；D项，π键容易断裂，而σ键不易断裂，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同。 答案：A 2．[双选题]下列分子中，只有σ键而没有π键的是(　　) A．CH4 B．CH3CH3 C．CH2===CH2 D．CH≡CH 解析：CH4和CH3CH3中只有单键没有双键或三键，所以只有σ键而没有π键。 答案：AB 3．下列分子中含有两个π键的是(　　) A．O2 B．N2 C．H2O D．C2H4 解析：共价三键中含有两个π键，N2中含有三键，C2H4中含有双键，O2和H2O中只有单键。 答案：B 4．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是(　　) A．HCl B．HF C．HBr D．HI 解析：共价键的键长取决于成键原子的核间距，原子半径越小，核间距越小，键长越短，键能越大，F原子半径最小。 答案：B 5．[双选题]根据等电子原理，下列各对粒子中，立体结构相似的是(　　) A．SO2与O3 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与NF3 解析：由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6。SO2与O3、PCl3与NF3互为等电子体，立体结构相似。 答案：AD 6．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　) A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C．稀有气体一般难发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于N2分子中共价键的键能(946 kJ·mol－1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol－1)大，在化学反应中更难断裂。 答案：D 7．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： O—O键数据 O O O2 O 键长(10－12 m) 149 128 121 112 键能(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx；该规律性是(　　) A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 解析：研究表中数据发现，O2与O的键能大者键长短。按此规律，O中O—O键长比O中的长，所以键能要小。按键长由短而长的顺序为OO2OO，键能为wzyx。故B正确，A不正确。这些微粒都是由相同的原子构成，电子对无偏移，D项错误；对于这些微粒，在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，故不选C项。 答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(9分)有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则： (1)A、B、C、D的元素名称分别为________、________、________、________。 (2)AD4分子其中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。 (3)D的负一价阴离子的电子排布式为__________，B2C2的电子式为________________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 解析：根据元素A的最高正价和负价绝对值相等，元素A是碳元素，根据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄色，B元素是钠元素，C元素是氧元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D是氯元素。 答案：(1)碳　钠　氧　氯 (2)σ键　(3)1s22s22p63s23p6　Na＋－Na＋ 离子化合物 9．(9分)根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。 (1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。 (2)下列说法中正确的是________。 A．氢气