《金属化学性质》第二课时.ppt

如何设计实验验证钠与水反应产生的气体是什么? 的装置更好 ★在下表中记录实验现象 1.将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？ * 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第二课时）赣州中学 江心华 2011年11月17日 学习目标： 1．知识和技能目标：掌握钠与水、酸、盐溶 液的反应；铁与水蒸气的反应。 2．过程与方法目标：体验通过实验发现化学 问题，揭示物质性质的过程与方法。 3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化 学实验的操作和精彩的化学实验现象,感受 化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 二、金属与酸和水的反应 一）、金属与（非氧化性）酸的反应 水也能电离产生H+，水能否与金属单质反应？我们以活 泼金属钠为例来进行探究——金属与水的反应 排在金属活动性顺序表中“H”前的金属均可与酸反应放 H2 ，如：Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑ （离子方程式？） 酸电离产生的H+夺取金属单质的电子的过程。 思考： 二）、金属与水的反应 1).[科学探究实验3－3] 1.钠与水的反应 A、钠所在的位置（水面上？水中？水下？） B、钠球的运动和大小变化情况。 C、周围水雾的产生以及响声溶液颜色的变化情况？ ②观察点 把一小块钠放入水中 滴加几滴酚酞溶液 在烧杯中加一些水 ①.实验操作： 红 响 游 熔 浮 E.加入酚酞，溶液变红--------- D.发出“嘶嘶嘶”的响声------ C.小球四处游动-------------- B.钠熔成一个闪亮的小球------ A.钠浮在水面上-------------- ③实验现象： ④现象分析： （5）溶液变红 （4）发出嘶嘶的响声 （3）钠球不停的游动 （2）钠熔成一小亮球 （1）钠浮在水面上 分析（或结论） 现象 密度比水小 熔点低，反应放热 产生了气体，气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有可燃性气体生成 生成了碱性物质 理论推导？ 化学方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 离子方程式： 水电离产生的H+夺取钠原子的电子的过程。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2).反应分析 1.钠与水的反应 钠与水反应与钠与盐酸反应中，哪个反应更剧烈？ 3).反应的实质： 4).预测： 5).钠的保存： 1.钠与水的反应 保存在煤油（或石蜡油）中 能否用手直接取用钠？ 思考： 不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。 6).钠失火时如何处理？ 用干燥沙土盖灭 钠是一种活泼金属，它能与水发生剧烈的反应，其它金属与水的反应能进行吗？如：人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗? 思考： ★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ ★ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。） ★与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？ 1).[科学探究] 2.铁与水的反应 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物气体收集装置 方案1: 方案2: 3Fe＋4H2O(g） Fe3O4＋4H2 方案3: 化学方程式 现象 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 2).实验现象与反应 课本中设计（优点:装置简单、操作方便、现象明显） 3).金属与水反应推广： K . Ca . Na . Mg . Al . Zn . Fe . Sn . Pb . H . Cu . Hg . Ag . Pt . Au 三）、钠与盐溶液的反应——如与CuSO4溶液的反应 1）、实验与现象 反应剧烈，产生大量蓝色沉淀，可能伴随产 生黑色沉淀 钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与CuSO4反应。 与冷水 剧烈反应 与热（沸）水反应 与高温水 蒸气反应 与水 不反应 2）、实质： 3）.化学反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀 总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属， 为何？ 实验中出现的黑色沉淀是什么？为什么？ 总