《课题2 金属化学性质》课件7.ppt

置换反应常见的类型 （1）金属置换非金属，如： Zn+H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑ （2）金属置换金属，如： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （3）非金属置换金属，如： C+CuO==2Cu+CO2 ↑ H2+CuO==Cu+H2O （4）非金属置换非金属，如： C+H2O==CO+H2 中考链接 直击考场 1.（2013.宜宾市）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜 C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 2．（2013.苏州市）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（ ） A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液 3.（2013.泸州市）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝Z(NO3)2＋2D 请完成以下填空： （1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。 （2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____ （用字母填写） （3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应③的化学方程式为 。 【回顾】你学过哪些金属与O2的反应？ 实 验 现 象 化学方程式 铁丝在氧 气中燃烧 ? 铝、镁在常温下与氧气反应 ? 铜在高温时 与氧气反应 火星四射，放出大量的热，黑色固体; 生成白色固体 由红色变为黑色 ? 点燃 3Fe+2O2 === Fe3O4 4Al＋3O2＝2Al2O3 2Mg＋O2＝2MgO △ 2Cu+O2 === 2CuO 【发现规律】： 我们从上述实验事实可以发现： （1）镁、铝比较活泼； （2）铁、铜次之； （3）金最不活泼（“真金不怕火炼”）。 【归纳结论】： 1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度进行判断 2.大多数金属都能与氧气发生反应 【温故知新】 很多金属不仅能和氧气反应，还能与盐酸或稀硫酸反应。 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取 氢气（上册145页）： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 讨论：观察这幅卡通图，你有何感想？ 盐酸 快救救我！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我一点儿也不在乎！ 金属与盐酸的反应 活动与探究一：金属与稀HCl的反应 金属与稀HCl 现 象 化学方程式 镁与稀盐酸 产生大量气泡 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 锌与稀盐酸 产生较多量气泡 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 铁与稀盐酸 有少量气泡产生，溶液由无色变为 浅绿色 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 铜与稀盐酸 无现象 无 【归纳结论】 1.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，并产生氢气。 2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 讨论： 我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应和分解反应化合反应进行比较。 单质 单质 化合物 化合物 总结出上述反应的共同特征 1.反应物和产物都只有两种。 2.反应物是一种单质和一种化合物，产物也是另一种单质和另一种化合物。 【得出结论】 置换反应（属于四种化学反应基本类型之一） 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物 形式： A + BC = B + AC 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 高温 高温 铁与硫酸铜溶液的反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【提出新问