原子结构和核外电子排布高三复习.pptVIP

(2) p轨道 P轨道是_______的，每个P轨道有___个原子轨道，分别以________表示，它们_________ 。 哑铃形 3 相互垂直 px,py,pz 在同一能层的px、py、pz的能量_____。 相同 能层序数n越大，原子轨道平均半径______。 越大 d 轨 道 原 子 轨 道 图 f 轨道的原子轨道图 能层 原子轨道 类型 原子轨道 数目 可容纳的 电子数 1 1s 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f n - 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数： n2 2n2 1 4 9 16 2 8 18 32 4. 核外电子排布规则（选修3） 1.什么是能量最低原理？泡利不相容原理？洪特规则？ (1)能量最低原理： 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 (2)泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，此时原子的总能量最低，最稳定。 (3)洪特规则：①电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可 能分占不同的轨道，且自旋方向相同。 ②当能量相同的轨道上的电子排布为全充满（p6，d10，f14） 、半充满（p3，d5，f7）或全空（p0，d0，f0）状态时比较稳定，整个体系的能量最低。 (1)相同电子层的不同轨道的能量顺序 ： ns＜np＜nd＜nf (2)英文字母相同的不同轨道的能量顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数) (3)不同能层不同能级可由下面的公式得出: 观察能级图不同能级之间有怎样的关系？ 请同学书写能级顺序。 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6 6s24f145d106p67s25f146d107p68s2 2 8 8 18 18 32 32 【思考与交流】原子核外电子在排布时，为什么最外层不超过8个电子，次外层不超18个电子？ 构造原理：随着原子核电荷数的递增，原子核每增加 一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多 按上图的能级顺序填充，填满一个能级再填一个能级 。这种规律称为构造原理。 ⑴电子尽先排布在能量低的电子层里，然后依次排布在 能量逐渐升高的电子层里。电子的排列顺序遵循构造原理。 ⑵每一电子层所容纳的电子数最多为2n2。 ⑶最外层电子数最多不超过8，若最外层为K层，电子数最多不超过2。 小结. 核外电子排布规则 (4)次外层电子数最多不超过18;倒数第三层不超过32个。 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________； (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为__________； (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为__________，其基态原子的电子排布式为__________； (4)E元素的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________其基态原子的电子排布式为__________。 随堂练习 N Cl K Fe Cu 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 随堂练习 ③⑤ 5. 几种表示核外电子排布的式子 (1) 原子结构示意图 (2) 电子式 (3) 结构式与结构简式 在元素符号周围用小黑点或“×” 来 表示最外层电子的式子。 用一根短线表示一对共用电子对，其他电子一律省去。 最外层? 8个电子（K层为最外层时不超2个）； 次外层? 18个电子（K层为次外层时不超2个） ； 倒数第三层? 32个电子。 (4) 电子排布式 在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。 简化电子排布式： 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe： Fe：[Ar]3d64s2 该元素前一个周期的惰性气体原子的电子排布结构，称为“原子实”。 (5) 电子排布图（轨道表示式） 表示方法：用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。 N： 1s 2s 2p (6)外围电子排布式（价电子排布式） 指将过渡元素简化电子排布式中的原子实省略剩下的式子或将主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 Br：4s24p5 Fe：3d64s2