物理化学-04多组分2体系热力学.pdf

物理化学2012 第四章 多组分系统热力学 Thermodynamics of Multicomponent Systems 学习要求： 理解偏摩尔量和化学势的定义、性质。掌握化学 势的计算以及表达式中的参考态与标准态。 掌握拉乌尔(Raoult)定律和亨利 (Henry)定律的 表述与数学表达式。 掌握理想混合物的概念、性质以及任一组分化学 势表达式。 掌握理想稀溶液概念及溶剂溶质的化学势表达式。 理想稀溶液的依数性。 了解实际气体的逸度与逸度系数以及实际溶液的 活度与活度系数的概念。 第四章 多组分系统热力学 引言 4.1 偏摩尔量 4.2 化学势 4.3 气体组分的化学势 4.4 拉乌尔定律和亨利定律 4.5 理想液态混合物 4.6 理想稀溶液 4.7 稀溶液的依数性 4.8 逸度与逸度因子 4.9 活度与活度因子 引 言 多组分系统常采用的术语 ♦混合物 气态混合物 液态混合物 固态混合物 ♦溶液 溶剂 溶质 气态 液态 溶液 固态 ♦混合物各组分的标准态相同 理想混合物； 真实混合物 ♦溶液：溶剂和溶质的标准态不同 理想溶液； 真实溶液 组成的表示方法 (1):物质B的摩尔分数 def xB (y B ) = nB / n n = ∑nB ∑xB = 1 B (2):物质B的质量分数 def ω = n M / ∑(n M ) ω = m / m B B B B B B B (总) B (3):物质B的体积分数 def f * * ϕ = n V / ∑(n V ) B B B B B B (4):物质B的质量摩尔浓度, 单位： mol Kg -1 def b B b (m ) = n / ∑(n M ) xB = B B B