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热力学公式大全 气体的pVT 关系 1. 理想气体状态方程式 pV (m / M )RT nRT 或 pV m p (V / n) RT 3 式中p ，V，T 及n 单位分别为Pa ，m ，K 及mol 。 V V / n 称为气体的摩尔体 m 积，其单位为m3 · mol-1。 R=8.314510 J · mol-1 · K-1，称为摩尔气体常数。 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。 2. 气体混合物 （1） 组成 摩尔分数 y B (或x B ) = nB / ∑nA A ∗ ϕ y V m,B / ∗ 体积分数 B B ∑y A V m,A A 式中∑nA 为混合气体总的物质的量。V ∗m,A 表示在一定 T，p 下纯气体A 的摩 A 尔体积。∑y A V∗m,A 为在一定T，p 下混合之前各纯组分体积的总和。 A （2 ） 摩尔质量 M mix ∑y BM B m / n ∑M B / ∑nB B B B 式中 m ∑mB 为混合气体的总质量，n ∑nB 为混合气体总的物质的量。上 B B 述各式适用于任意的气体混合物。 y n / n p / p V ∗ / V （3 ） B B B B 式中p B 为气体B ，在混合的T，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的 V ∗ B 分压力。 为B 气体在混合气体的T，p 下，单独存在时所占的体积。 3. 道尔顿定律 p B = y Bp ，p ∑p B B 上式适用于任意气体。对于理想气体 p n RT / V B B 4. 阿马加分体积定律 * V n RT / p B B 此式只适用于理想气体。 热力学第一定律 1. 热力学第一定律的数学表示式 ∆U Q +W 或 dU δ Q =+δW δ Q =−pamb dV +δW 规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中 p amb 为 环境的压力，W’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。 2. 焓的定义式 H U +pV 3. 焓变 （1） ∆H ∆U +∆(pV ) ∆(pV ) pV ∆(pV ) p (V −V ) 式中 为 乘积的增量，只有在恒压下 2 1 在数值上等 于体积功。