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溶液化学基础 基本热力学关系式与化学势 Fundamental Equations of Thermodynamics and Chemical Potential Gibbs(吉布斯) 自由能(也称为Gibbs函数)G, Helmholtz(亥姆霍兹) 自由能(也称为 Helmholtz函数)A G=U+pV-TS=A+pV=H-TS 基本热力学关系式与化学势 式中U为内能(即热力学能) ，p为压力，V 为体积，T为热力学温度，S为熵，H为焓。 对于均相体系，存在四个热力学基本方程: dU TdS pdV  X dY  dn  i i  i i i 1 i 1 dH TdS Vdp X dY  dn  i i  i i i 1 i 1 基本热力学关系式与化学势 式中U为内能(即热力学能) ，p为压力，V 为体积，T为热力学温度，S为熵，H为焓。 对于均相体系，存在四个热力学基本方程: dA SdT pdV  X dY  dn  i i  i i i 1 i 1 dG SdT Vdp X dY  dn  i i  i i i 1 i 1 基本热力学关系式与化学势 上述各式中： X为除压力以外的广义力，如表面张力; Y为广义位移，如表面积; i为组分; μ 为化学势; n为物质的量。 基本热力学关系式与化学势 化学势是热力学中的一个重要的状态函数:     U H i         n n i i  S ,V ,Y ,n[i ]  S ,p ,Y ,n[i ]     A G         n n i i  T ,V ,Y ,n[i ]  T ,p ,Y ,n[i ] 基本热力学关系式与化学势 化学势是热力学中的一个重要的状态函数: 式中偏导数的下标n[i]表示除n 变化外