《铁和其化合物》(上课).pptVIP

2、在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（ ） A、Fe2+ B、Fe3+ C、Fe2+、Fe3+ D、Fe3+、Cu2+ 5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4酸溶液 ③加少量NH4SCN A、①③ B、③② C、③ ① D、①②③ 1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ） A．铜 B．铁 C．铝 D．钛 2．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的一组金属是 （ ） A. Na、Mg、Al?、Ba B. Na、K、Zn、Fe C. Zn、Fe、Cu、Ag D. Mg、Al、Zn、Fe A C 6、在硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，产生的现象是： A、溶液的颜色变的更绿 B、溶液中出现白色沉淀 C、溶液颜色由绿变黄 D、上述现象均不可能出现 C 七、铜及其重要化合物 C D A （一）金属的物理性质 状态：常温下除汞是液体外，其余都为固体 颜色：除金、铜、铋等少数具有特殊颜色外，大多数金属呈银白色，且都不透明 整块金属具有金属光泽，粉末状态时常显不同颜色 金属的密度、硬度、熔点等性质差别较大 大多数金属具有延展性 一般都是电和热的良导体 七、金属的冶炼 物理性质中的常见金属之最 密度最小：锂（Li） 密度最大：铂（Pt） 熔点最高：钨（W） 熔点最低：汞（Hg） 导电性最好：银（Ag） 硬度最大：铬（Cr） 延展性最好：金（Au） （二）金属的冶炼的实质 用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也不同，因此必须采取不同的冶炼方法。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法 不同金属冶炼方法的选择 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag A A * * 巩固与反馈： 2、下列物质能由单质直接化合得到的是： SO3 B. Fe2I3 C. FeS D.FeBr2 E. CuS F. Fe3O4 G. Al2S3 1、下列溶液可以用铁桶来盛装的是： CuSO4 B. 63%HNO3 C. Fe2(SO4)3 D. 18.4mol/LH2SO4 E. 浓盐酸 √ √ √ √ √ 3、将20 g铁粉放入一定量的稀HNO3中， 充分反应放出气体2.24 L(标准状况)， 铁粉有剩余，则剩余铁的质量是： A.14.4g B.11.6g C.8.8g D.3.2g √ × × × × × × × 一、铁元素结构、位置、存在与物理性质概述 1、物理性质：银白色金属，纯铁抗蚀力强。磁化和去磁快,有延展性、导电性、导热性。 2、原子序数，在表中的位置，原子结构示意图，含量。 【知识回顾】 26Fe 铁 第四周期 第VIII族 金属中含量第二，应用最广泛 二、铁的化学性质 ① 与非金属的反应（O2、Cl2、Br2、S、I2）。 反应的产物，铁的价态，非金属强弱的判断？ 注意：与氧化性不同的非金属单质反应时铁的价态。 ② 与水的反应 （注意：反应的条件是高温） 反应的特征（反应产物与条件），实验装置？ ③与酸的反应 与氧化性酸和非氧化性酸反应时的产物及铁的价态有什么不同？ ④与盐的反应（Cu2+、Fe3+） 注意：铁遇冷的浓硫酸和冷的浓硝酸会钝化。 湿法炼铜 还原铁粉和石棉绒 碱石灰 水 酒精喷灯 圆底烧瓶 C D A 4．将少量铁粉加到过量的FeCl3溶液中，充分反应后，正确的结论是 （