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选 择 题 专 题 练 习1、下列对实验现象的解释正确的是(　　)选项实验现象解　　释ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性BFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊该物质可能是碳氢化合物D向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体该有机物中可能含有羟基或羧基2、下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是(　　)A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3、某溶液中可能含有OH-、C、Al、Si、S、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示,下列判断正确的是(　　)A.原溶液中一定含有Na2SO4B.反应后形成的溶液溶质一定为NaClC.原溶液中含有C与Al的物质的量比为3∶4D.原溶液中一定含有的离子是OH-、C、Si、Al、K+4、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：45、下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性6、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl27、某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为：A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.938将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少9、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是(　　)A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应C.蔬菜汁饼干易氧化变质,建议包装饼干时,加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用其保鲜水果10、某无色溶液含下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种11、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－→BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－→2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3?H2OC．Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++3OH－→3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O12、下列叙述中正确的是A.实验室欲配制480 mL 0.10 mol·L-1的CuSO4溶液,可用12.0 g胆矾及相应容器配制B.将适量FeCl3饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体C.实验室中从海带里提取碘的过程是灼烧→溶解→过滤→萃取D.用分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)、饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸13、现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:下列说法错误的是(　　)A.反应Ⅰ生成的沉淀,经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱；B.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3；C.反应Ⅰ的原理为CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4ClD.往母液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温,可使氯化铵析出14、下列关于离子检验的说法中正确的是(　　)A.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入稀盐酸,产生无色气体,则该溶液中一定含有CC.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SD.向