浙江省高考化学题专项练习.docVIP

【27—专练】(15分)肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5。用途广泛。 （1）在锅炉水中加入N2H4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，请配平反应的方程式： Fe2O3＋ N2H4→ Fe3O4＋ N2↑＋ H2O （2）肼燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。 常温下,若肼的燃烧热为Q kJ/mol写出表示肼燃烧热的热化学方程式为 。 （3）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼转化为氮气与水。常用的电解质溶液 20％~30％的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是 。 （4）肼易溶于水，它是与氨类似的二元弱碱，肼易溶于水的可能原因是 已知：在相同条件下N2H4·2H2O的电离程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/L N2H4·2H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+ 离子浓度由大到小的顺序为 。 （5）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）： 温度较高时主要发生N2H4+ 2O2 2NO + 2H2O 若此反应1000℃时的平衡常数K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1 K2 。1000℃时，反应达到平衡，下列措施中能使容器中增大的有 。 A．恒容条件下，充人He气 B．增大容器体积 C．恒容条件下，充入N2H4 D．使用催化剂 【27—专练】（1）6 1 4 1 2 （2）N2H4(l) + O2(g) == N2(g) + 2H2O(l) △H= -QkJ/mol (3) N2H4-4e-+ 4OH- == N2 +4H2O （4）N2H4与 H2O之间形成氢键， c(N2H+5)c(Cl-)c(OH-)c(H+) （5）K1K2 BC【27—专练】(15分)I．氢、氮、氧 （1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字） A．减小NO2的浓B．降低温C．增加NO2的浓D．升高温度 文献报导：不同金属离子及不同离子浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液的反应速率有影响，实验结果如下图所示。实验均在20oC、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mgL-1的条件下进行。两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。 下列叙述错误的是 (填序号) A．锰离子能使该降解反应速率减缓 B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低 C．海藻酸钠溶液粘度变化的快慢可反映出其降解反应速率的快慢 D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小 II．已知：①25oC时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5； ②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol -1 ③HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) △H＝-67.7 kJ·mol -1 ④pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的负对数。 时H2CO3溶液的pC-pH图如下 （3）25oC时，稀溶液中发生如下反应： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) 该反应的△H -57.3 kJ·mol -1(填“＞”、“＜”或“＝ （4）Ka(HF)随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。25oC时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1约为 ，理由是 。 （5）室温下，向100mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴加a mol·L-1的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，此时溶液总体积为200mL，若用b代表醋酸的电离常数，则原醋酸的浓度a＝ (用含b表达式表示)。 ．(15分，除注明外其余每空2分) I． B、C ⑵ B II． ＞ 减小 1×10-6， 由图知，当pH=6时c(H2CO3)=c(HCO3-)，故：。(3分) ⑸ 【27—专练】SO 2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 c(SO2)(