必威体育精装版鲁教初三常见的酸和碱单元复习课件.pptVIP

二、酸的化学性质 三、碱的化学性质 2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 三、碱的化学性质 4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。 （3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子 。 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl * * * * * * 酸 和 碱 复 习 课 常见的酸和碱 复习课 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质 联想一种物质 提示2：酸 提示1：无色溶液 提示3：挥发 提示4：胃液 答案：盐酸 无色黏稠油状液体 无气味 有刺激性气味 无明显现象 瓶口附近有白雾出现 不易挥发 易挥发 无色液体 一、盐酸和硫酸性质的比较 有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性 有强烈的腐蚀性 特性 挥发性 气味 打开瓶盖后的现象 颜色、状态 硫酸 盐酸 二、酸的化学性质 1：酸能与指示剂反应。 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 中性溶液 碱 酸 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 溶液变红色 不变色 溶液变蓝色 不变色 不变色 溶液变红色 二、酸的化学性质 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 铁 锌 镁 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ★注意：金属活动性在H以前 二、酸的化学性质 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 氧化铜+硫酸 氧化铜+盐酸 铁锈＋硫酸 铁锈＋盐酸 化学方程式 现象 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。 溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 NaOH + HCl = Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O 2 Na2SO4 + 2H2O 5.盐+酸 →新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件） 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _________________________________ 碳酸钡与稀盐酸反应 _________________________________ 纯碱中加入稀盐酸 __________________________________ 稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-） _______________________________ 稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-） _______________________________ 八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、 红褐色沉淀 蓝色沉淀 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + 2HCl = 2Na