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成都九中高2012级9月阶段性考试化学试题1、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取（）A、电子的运动轨迹图像B、原子的吸收光谱C、电子体积大小的图像 D、原子的发射光谱2、2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美日德三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A、CBr2F2 B、CH3CH2OH C、CH3CH2CH3D、CH3CH(OH)COOH3、下列化学用语正确的是（）4、下列说法中错误的是（）A、同一原子中一定没有能量相同的电子B、6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C、电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D、电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（）A、③⑥ B、①②⑦ C、③⑤ D、③④⑤⑥⑦6、下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与HClO相同的是（）A、SO2B、H2O C、CH4 D、BeCl27、以NA表示阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（）A、124gP4含有P—P键的个数为4NA B、1mol冰中含氢键数为4NAC、22.4LCH4的分子数为NAD、26C2H2中有2NA条π键8、下列说法正确的是（）A、乙硫醇（CH3CH2-SH）比乙醇（CH3CH2-OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B、氢键有方向性和饱和性，属于共价键C、分子晶体内一定有共价键和分子间作用力D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A、B2A B、BA2 C、B7A4 D、B4A710、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）XYZWQA、元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8B、原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11、除去下列物质的少量杂质（括号内为杂质）；所选试剂和分离方法不能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）饱和的Na2CO3溶液分液BAl2O3（BeO）NaOH溶液过滤CBaSO4（AgCl）氨水过滤D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析12、下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A、元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B、含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C、同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D、含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强13、晶体具有各向异性，如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1/104，晶体的各向异性主要表现在是：①硬度②导热性③导电性④光学性质，其中正确的组合是（）A、①③ B、②④ C、①②③D、①②③④14、下列说法中正确的是（）A、[Cu(NH3)4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键B、气体单质中，一定有σ键，可能有π键C、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键D、中心原子采用sp2该分子一定是平面三角形15、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b用导线连接时，电子在溶液中从负极移向正极16、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C、根据价电子构型与元素位置的关系，推出最外层电子数为3的元素一定在第ⅢA族D、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO17、下列离子方程式正确的是（）A、银氨溶液中滴加盐酸：[Ag(NH3)2]++2H+=Ag+2NH4+B、Be(OH)2与NaOH反应：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+H2OC、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、