第四节 常见的碱(两课时) 14版.ppt

3、二氧化硫与氢氧化钠反应。 根据这样性质，氢氧化钠有什么用途？ * 用化学方程式表示: ①用盐酸与大理石反应产生大量汽包 ②用盐酸除铁锈、硫酸除铁锈 ③用氯化钡检验硫酸的存在 ④用硝酸银检验盐酸的存在 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 碱性食物: 大豆 香蕉 菠菜 碱性药物: 氢氧化镁和氢氧化铝 可以治疗胃酸过多症 碱性物质: 洗涤剂 生活中的碱 性物质 实验室里几种常见的碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 思考：电离产物的共同之处是什么？ NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH– KOH = K+ + OH– ３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 ２．碱的电离 一．什么是碱 １．常见的碱:NaOH、Ca(OH)2 Cu2(OH)2CO3是碱吗？ 氨水是碱吗 1、下列关于碱的说法中，正确的是( ) A.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱 B.一定含有金属元素 C 凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 D、水溶液都呈碱性 变化 性质 用途 在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法，例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比试验的方法寻找物质的特性，从物质的变化归纳其性质，从物质的性质推测其用途，在研究碱时我们也可以这样。 澄清石灰水 氢氧化 钠溶液 PH试纸 紫色石蕊试液 酚酞试液 试液 变红色 变蓝色 PH 7 变红色 变蓝色 PH 7 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. 结论： 二、碱有哪些性质 活动1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用 活动2：氢氧化钠溶液与酸反应 1、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。 2、颜色的变化说明了什么问题？ 红色 红色 ２．碱能与酸反应（补充） 氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸反应 3、请分别写出化学方程式： 化学方程式： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 2、碱能跟酸反应 结论: 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 吸收工厂排放废气中的二氧化硫等酸性气体，防止污染大气。 ［实验］ 　向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： ［化学反应方程式］： 澄清石灰水变浑浊。 这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 结论：非金属氧化物＋碱 ＝ 盐 ＋ 水 分析得出： 思考： ［实验］ 1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 蓝色 无色 蓝色絮状沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 黄色 红褐色絮状沉淀 ［化学方程式］： 结论:碱 ＋盐＝ 另一种碱 ＋ 另一种盐 碱具有哪些共性？ 1、碱的水溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 4、碱和盐反应生成另一种碱 和另一种盐 碱具有共性的本质是什么？ OH- (可溶性碱) 二、碱的化学性质 1、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色； （碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红） 2、碱能跟酸作用生成盐和水，即发生中和反应； 3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水； 4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。 一、碱的涵义： １．下列物质不属于碱类物质的是（　　） Ａ．纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］ Ａ 2、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱