第四节化学反应进行的方向-古城中学.docxVIP

【课题】第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向【学习目标】1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。【学习难点、重点】能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。【基础梳理】自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴棒散落等。自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。【规律梳理】一、判断化学反应方向的依据下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-12Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-14Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)△H = -1648.4 kJ·mol-1H2(g) + F2(g) = 2HF(g)△H = -546.6 kJ·mol-1 共同特点：______________________________________。原因：____________________________________________________________________________________________________。1、能量判据（焓判据）焓判据∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H﹤0）。思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？__________________________________________________________________________________________________________________________________。结论：△H ____ O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H O，焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。2、混乱度判据（熵判据）火柴散落过程混乱度如何变化？从混乱度角度分析它们为什么可以自发？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________，_____________________________________________________________________。【规律梳理】结论：自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据。混乱度越______越稳定，△S ____ 0 有利于反应自发进行。导致混乱度增加的因素1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。自发反应一定是熵增加的反应吗？试举例说明。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。结论：_________________________________________________________________，______________________________________________________________________。小结：要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的____________________________，焓_______有利于反应自发，熵________有利于反应自发。1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，起其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压下可以是石墨转化为金刚石，实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。【