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复习资料 基本概念 基本概念 水体、天然水的组成 （水的）碱度、酸度 开放体系、封闭体系 （水的）决定电位 表面配合模式 pE的概念、及其计算公式 基本概念 基本概念 同化、 氨化、 硝化 和 反硝化 固氮、硫化、反硫化 汞的甲基化与去甲基化 毒物的联合作用 生物的组成 污染物在生物体内的转运 基本概念 汞的甲基化和反甲基化 砷的甲基化 持久性污染物 多环芳烃 多氯联苯 表面活性剂 基本概念 绿色化学 绿色化学十二原则 原子利用率 环境修复 微生物修复 植物修复 化学修复 考试题型 一、单项选择题 二、填空题 三、名词解释（简答）题 四、计算题 五、化学反应式 六、综述题 题例 例1、若水体的pE值高，有利于下列（ ）组在水体中迁移。 A.　 Fe、Mn B. Cr、Fe C.　 Cr、Mn D. Cr、V 例2、目前已知的毒性最大的有机氯化合物是 。 题例 例3 名词解释题 土壤的活性酸度 土壤盐基饱和度 环境化学 绿色化学 例4 写出下列反应主要产物 Hg2+ ＋ CH3CoB12 ＋ H2O －→ 题例 例5、计算题 有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0=5.82，[Cu2+]=10-5 mol/L, [Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+、Fe2+（pE0=13.05，[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试计算哪个体系是决定电位？ 题例 解：有两个单体系 Cu2++e===Cu+ pE0=5.82 当[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L时， pECu2+/Cu+=4.82 Fe3++e====Fe2+ pE0‘=13.05 当[Fe3+]=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L时， pEFe3+/Fe2+=11.05 （3分） 如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，则有 [Fe3+]=（10-3-10-4）/2=4.5×10-4mol/L [Fe2+]=（10-1+10-4）/2=5.005×10-2mol/L 混合体系的电位为： pE混合=pE0’+lg[Fe3+]/[Fe2+] =(13.05+lg4.5×10-4/5.005×10-2=11.00 由上可知，混合体系的pE处在铜单体系与铁单体系电位之间，并与含量较高的铁单体系的电位相近。所以铁体系为决定电位。（3分） 题例 综述题 Stumm和Shindler等人提出的表面配合模式的基本内容是什么？ 1、《环境化学》课本 戴树桂主编（第二版） 2、《环境化学》其他教材 3、上课课件 4、《环境化学习题（集）》 5、课本作业 6、其他资料　 基本概念 环境 环境化学、环境化学的分类 大气圈、水圈、土壤（-岩石）圈、生物圈 环境效应、环境问题 环境污染、环境污染物、优先控制污染物 大气圈的组成和结构 臭氧层、臭氧耗损物、酸雨、 温室效应、光化学烟雾 光化学第一定律 光化学第二定律 自由基 逆温、大气稳定度 大气颗粒物、PM2.5、PM10、PM15 亨利定律、气体挥发理论 分配理论、标化分配系数 土壤、土壤的结构与组成 土壤的性质 酸碱性、胶体 农药、农药的种类 米氏方程、酶、辅酶 污染物的微生物降解 * *