效平衡二轮复习教案.doc

《等效平衡》高三二轮专题复习教案 许国庆 【教学目标】 知识目标：使学生在掌握等效平衡类型及其特点的基础上，学会运用等效平衡知识解决问题的常规方法。 能力目标：通过对等效平衡应用的分类分析，培养学生分析、总结和应用规律的能力。 情感目标：通过例析和练习的逐层递进，增强学生解决问题的信心和勇气。 【教学方法】 讨论、启发、归纳 【教学重点】 常见的等效平衡类型及平衡状态下各组分的量的关系比较、等效平衡的题型及解法归纳。 【教学难点】 等效平衡的题型及解法归纳 【教学准备】 多媒体课件 激光棒 学案 【教学过程】 等效平衡的概念 【引语】上节课我们复习了平衡状态的判定及勒夏特列原理，那么这节课我们在上节课的基础上复习一下等效平衡。 【提问】请同学们回忆一下等效平衡的概念？（师生互动） 【投影】在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的平衡状态互称等效平衡（包括“等同平衡”）。 【提问】1、那么概念中一定条件通常指的是什么条件？ 2、平衡状态通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，那么各组分的物质的量、浓度是否也相同呢？（师生互动） 【投影】概念的理解： （1）一定条件：通常是①恒温、恒容（同T同V），②恒温、恒压（同T同P）。 （2）平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。 （3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的及解题关键等效平衡的I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即n（g）≠0的体系）：等效转化即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即n（g）=0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。）n（g）=0 相似或全等 相同 不一定相同 不一定相同 不一定相同 恒温、恒容 △n（g）≠0 全等 相同 相同 相同 相同 恒温、恒压 相似或全等 相同 不一定相同 相同 相同 其它重要规律：①若分别从两边建立平衡，则转化率之和为 1 。 ②若反应物按系数比投料，则反应物转化率 相等 。 3、解题的关键：在读题时分清类别，运用等效转化及相应的类型特点或构建相应的类型进行求解。 三、等效平衡的应用----题型及解题方法归纳 【题型1】等效平衡的判断 【投影】 例题①在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) ?3C(g)+D()达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 （1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的??? （??? ） A、3mol C+1mol D??????????????????? ??????B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C???????????? ???D、4mol A+2mol B（）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍是a%的??? （??? ） A、3mol C+1mol D??????????????????? ??????B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C???????????? ???D、4mol A+2mol B（）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是???????? （??? ） A、3mol C+1mol D?????????????????? B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C???????? D、4mol A+2mol B（1）AB?? （2）ABD（）ABD ②在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2，发生反应N2(g)＋3H2(g) ? 2NH3(g)???