化学中考模块一 专题五.pptx

模块一　身边的化学物质;专题五　常见的酸和碱;考试内容;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;【规律总结】酸溶液一般具有相似的化学性质，原因是其在溶液中解离出的阳离子只有氢离子。如酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色等。碱溶液一般也具有相似的化学性质，原因是其在溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子。如都碱溶液能使无色酚酞试液变红、能与某些非金属氧化物发生反应等。;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;考点1;实验：中和反应的探究;1.探究过程;2.中和反应的实质 酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水(H2O)。;3.判断中和反应是否发生的方法;【针对训练】(2016·山东滨州)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠的反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。;根据图B的曲线变化，回答下列问题： (1)该变化对应的实验操作是将　氢氧化钠溶液　 滴加到另一种溶液中。? (2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为　HCl、NaCl　 (填化学式)。? (3)当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是　Na+、Cl-　 (填离子符号)。? (4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈　蓝　色。? 【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是　H+、OH-　 。;1.(2016·安徽第15题)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。 (1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为　N2+3H2 2NH3　(不要求注明条件)。? (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)： ? (3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是　氨水受热分解，随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低　。? (4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度　增大　(填“增大”“减小”或“不变”)。;[注意：若答对第(5)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。] (5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案： ? 你认为上述方案　不合理　(填“合理”或“不合理”)，请分析：　根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可　?(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。 【解析】(1)氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3。(2)氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，而氨水由氨气溶于水制得，由此可说明氨气溶于水发生了化学反应。(3)溶液红色变浅的原因可能是氨水不稳定，受热易分解，随温度升高，氨气溶解度减小，部分氨气逸出，导致氨水浓度降低。(4)根据题意“中和等量的氢氧化钠，消耗盐酸的质量：①②”可知，①的盐酸浓度小于②，由此可知稀盐酸经加热煮沸后浓度增大。;2.(2014·安徽第15题)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。 【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色? 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想： 甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应； 乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关； 你认为可能还与　从试剂用量、温度等角度考虑(合理答案均可)　 有关(写一条即可)。? 【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：;(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。;(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 　2NaOH+CO2 Na2 CO3+H2O　。? ? 甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是　CO2气体中可能含有HCl气体(合理即可)　。? [注意：若答对以下小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。];(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液