浙新版2.6表示物质的符号.pptVIP

硫化氢 思考：单质中元素的化合价是多少？ 如Al Fe C S H2 O2 Cl2 书写已知化合物的化学式 依据：化合物中各元素的化合价代数和为0。 1、写出下列元素的氧化物 ＋1　＋2　＋3　＋4　 ＋5　 ＋6 H　Cu Al S N S 练习：写出下列元素组成的化合物化学式 * * 回顾 2、读一读 CuO Fe3O4 H2O NaCl SO3 N2O 1、默写原子团 氢氧根 硫酸根 硝酸根 碳酸氢根 亚硫酸根 碳酸根 铵根 OH- SO42- NO3- HCO3- SO32- CO32- NH4+ ? ? 原子 个数比 ? ? ? 分子 模型 CO CH4 H2O2 H2S CO2 化学式 1:2 2:1 2:2 1:4 1:1 填写表格 各种元素的原子在相互结合成化合物 分子时，原子数目总是（ ） 固定的 如果根据名称来写，我们就会写成“HS” H2S（氢原子个数：硫原子个数=2：1） 如何体现原子之间这种固定的个数比关系呢？ 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。 三、化合价 0 0 0 0 0 0 0 单质中元素的化合价为0价 -4、+4 Si 硅 +2、+4、+6、+7 Mn 锰 -4、+2、+4 C 碳 +2、+3 Fe 铁 -2、+4、+6 S 硫 +1、+2 Cu 铜 -3、+5 P 磷 +3 Al 铝 -3、+5 N 氮 +2 Zn 锌 -1、+5、+7 I 碘 +2 Ba 钡 -1、+5、+7 Br 溴 +2 Mg 镁 -1、+5、+7 Cl 氯 +2 Ca 钙 -2 O 氧 +1 Ag 银 -1 F 氟 +1 Na 钠 +1 H 氢 +1 K 钾 常见的 化合价 元素符号 非金属 元素 常见的化合价 元素 符号 金属元素 常见元素（化合物中）的化合价 Na Cl Mg Cl2 Al Cl3 Mg O Al2 O3 H2 O +1 -1 +2 -1 +3 -1 +2 -2 +3 -2 +1 -2 观察并思考，然后讨论化合价的特点，规律 。 （在元素符号正上方用带“+”“-”加小数字表示） 有正价和负价，而且化合物中所有的元素的化合价之和为( )。 零 在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。 怎样推出另一元素的化合价？ HCl CCl4 CO2 SO3 MgO MgS Na2S +1 -1 +4 -2 +2 -2 -2 -1 +4 -2 +6 -2 +2 +1 原子团的化合价 PO43- 磷酸根 SO32- 亚硫酸根 CO32- 碳酸根 SO42- 硫酸根 NH4+ 铵根 HCO3- 碳酸氢根 NO3- 硝酸根 -1 OH- 氢氧根 化合价 电荷 离子符号 原子团 -1 -1 +1 -2 -2 -2 -3 与原子团所带电荷相同 OH　　NH4 　SO4　 CO3 －2 　　 －3 ＋1 　　 ＋1 －2 　　 ＋6　　 －2 　　 ＋4 　　 －1　　 ＋1　　 －2　　 －2　　 NO3　　HCO3 　SO3　 PO4 ＋5 　　 ＋4 　　 ＋1 　　 ＋4 　　 ＋5 　　 －2　　 －2　　 －2　　 －2　　 －1　　 －1　　 －2　　 －3　　 原子团化合价是怎样算出来的？ 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。 化合价和离子 联系 符号 表示方法 离子 化合价 标在元素符号的正上方 标在元素符号的右上角 Al、O、H Al3＋、O2-、H＋ ＋3 －2 ＋1 同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反 “1”不可省略 “1”可以省略 2、地壳中含最多的金属元素和非金属元素组成的化合物 Al 2O3 氢金在左氧在右 -2 SO4 -1 Cl ＋3 Fe ＋2 Fe ＋1 NH4 ＋1 H HCl NH4Cl FeCl2 FeCl3 H2 SO4 (NH4)2 SO4 Fe SO4 Fe 2(SO4)3 铁