基础化学讲义23.DOC

3-2 化學反應式 班級 學號 姓名 3-2.1 化學反應的基本定則 1785 年， 首先提出化學反應的質量守恆定律，就是反應前所有反應物的質量總和，等於反應後 所有生成物的質量總和。 3-2.2 化學反應式的表示法與平衡 1. 化學反應式 習慣上反應物置於左邊，生成物置於右邊。 ( )表示氣相，( )表示液相，( )表示固相，( )表示水溶液。 生成物發生沉澱，可用向下的箭號↓寫在其化學式後面 如果有生成物以氣體釋出，可用向上的箭號↑寫在其化學式後面。反應進行的條件，加熱是以 表示， 其他如溫度、壓力、溶劑或催化劑等皆可寫在箭號之上 或下方。例如登山時用的輕便瓦斯罐，約含30%的丙烷（C3H8），完全燃燒後產生二氧化碳及水蒸氣。 (2) 氯酸鉀（KClO3）高溫分解製造氧氣的反應 哈柏法在高溫高壓下以鐵粉為催化劑，使氮與氫反應製氨。 例題3-5火箭燃料使用液態四氧化二氮與聯胺（N2H4）反應， 經分析火箭燃燒廢氣中含有氮氣與水蒸氣， 試平衡以下反應式：N2H4 (l) ＋ N2O4 (l) → N2 (g) ＋H2O (g) 例題3-例題3- 1. Ca（3 PO4）2(s ) ＋ H2SO4(l ) → H3PO4(l )＋ CaSO4(s ) 2. (NH4）2Cr2O7(s ) → Cr2O3(s )＋ N2(g ) ＋ H2O (l ) 3. P4O10(s )＋ H2O(l )→ H3PO4(aq ) 4. C4H8(g ) ＋ O2(g ) → CO2(g ) ＋ H2O (l ) 5. CaC2(s ) ＋ H2O (l ) → Ca（OH）2 (aq )＋ C2H2 (g) 3-3 化學計量 反應後，針對反應物及生成物的質量和莫耳數進行定量的分析或計算，就是 。 乙炔是重要的工業原料，也是主要的電銲燃氣，如圖 3-15。早期製造乙炔（C2H2）使用俗稱電石的碳化鈣（CaC2）加水為製程，平衡反應式如下： 若取 32 克碳化鈣與 18 克水作用，經過完全反應會得到 多少克乙炔？多少克氫氧化鈣？ CaC2(s) ＋ H2O→ C（aOH2 (aq)＋ C2H2例題3- 由上述電石加水的反應計量關係，計算下列和反應相關的問題。 1. 使用 2.50 莫耳的CaC2，至多可生成多少莫耳乙炔？ 2. 使用 2.00 莫耳的CaC2，至多可生成多少克氫氧化鈣？ 3. 欲產生 1.50 莫耳乙炔時，至少須消耗多少克水？ 4. 欲產生 39.0 克乙炔時，同時會生成多少克氫氧化鈣？ 5. 使用 32.0 克的CaC2反應後，產生的乙炔在 0℃、1 大 氣壓時的體積為何？例題3-9 海洋中採得一塊含有碳酸鈣（CaCO3）的岩石標本（圖3-16），取 1.0 克用 10 毫升鹽酸與之完全反應後，收 集到 0.176 克二氧化碳。假設此岩石標本中沒有其他含 碳的物質，標本中所含 CaCO3 的質量百分率為多少？ 反應前鹽酸的體積莫耳濃度至少為多少莫耳／升？（