2017-2018学年度高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1 化学反应与能量变化（第1课时）练习 新人教版选修4.docVIP

第一节　化学反应与能量的变化 第1课时　焓变　反应热 基础巩固 1反应A+BC(ΔH0)分两步进行:①A+BX(ΔH0),②XC(ΔH0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 答案：D 2下列属于放热反应的是(　　) A.Al+HCl(稀) B.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(固体) C.KClO3受热分解 D.CaCO3受热分解 答案：A 3在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是(　　) A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2↑ C.CaO+CO2CaCO3 D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O 解析：吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。A、C、D项是放热反应,B项是吸热反应。 答案：B 4下列反应中符合图示能量变化的是(　　) A.电解Al2O3得到Al和O2 B.HCl分解为H2和Cl2 C.Na与水反应 D.工业上用CO还原Fe2O3制Fe 解析：由图示能量变化可知,该反应为放热反应。A、B、C、D四个选项中只有C为放热反应,其他均为吸热反应。 答案：C 5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 (　　) A.铝粉与氧化铁粉末反应 B.乙醇燃烧 C.碳酸钙受热分解 D.氧化钙溶于水 解析：生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应,A、B、D都属于放热反应,C属于吸热反应。 答案：C 6在氢气与氧气的反应中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为A,破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为B,形成1 mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是(　　) A.A+BC B.A+BC C.2A+B2C D.2A+B2C 答案：C 7对于反应中的能量变化,下列表述正确的是(　　) A.断开化学键的过程会放出能量 B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应 答案：B 8下列关于能量变化的说法中正确的是(　　) A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式 C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 解析：相同质量的同一物质所具有的能量大小关系为gls,A错误;化学反应过程中能量的变化主要表现为热量的变化,有时还会伴随光能的变化,B错误;化学反应一定遵循质量守恒和能量守恒,C正确;有许多的放热反应(如燃烧反应)也需要先加热,D错误。 答案：C 9下列说法中正确的是(　　) A.大多数的化合反应是释放能量的反应 B.分解反应都是吸收能量的反应 C.释放能量的反应都不需要加热 D.吸收能量的反应都需要加热 解析：大多数化合反应是释放能量的反应,A正确;大多数分解反应是吸收能量的反应,过氧化氢的分解反应属于放热反应,因H2O2不稳定,能量高,分解成H2O和O2更稳定,B错误;释放能量的反应有的也需要加热,如氢气与氧气反应生成水则需点燃,C错误;反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O是吸热的,常温下就能进行,D错误。 答案：A 10如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL稀盐酸,试回答下列问题。 (1)实验中观察到的现象是? 　。? (2)产生上述现象的原因是? ? 　。? (3)写出试管中反应的离子方程式:? 　。? (4)由实验推知,生成的MgCl2和H2的总能量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)反应的镁片和HCl的总能量。? 解析：镁与盐酸的反应和铝与盐酸的反应是相同的,是放热反应,而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。反应的离子方程式为Mg+2H+Mg2++H2↑。由于Mg与盐酸反应放热,导致饱和石灰水的温度升高。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出。 答案：(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中溶液变浑浊 (2)镁与盐酸反应为放热反应,Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2固体 (3)Mg+2H+Mg2++H2↑ (4)小于 11已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为　　　　　　　 kJ。? 解析：由键能求反应热的公式为ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和,则ΔH=2EH—I-436 kJ·mol-1-151 kJ·mol-1=11 kJ,则EH—I=299 kJ·mol-1。