2017-2018学年度高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1 化学反应与能量变化（第2课时）练习 新人教版选修4.docVIP

第2课时　热化学方程式　中和热的测定 基础巩固 1反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的关系曲线如图所示,下列叙述中正确的是(　　) A.反应热:过程Ⅰ过程Ⅱ B.两个过程的反应热是相同的,ΔH=-80 kJ·mol-1 C.该反应为吸热反应 D.过程Ⅰ中使用了催化剂 答案：C 2分析如图的能量变化,确定表示该反应能量变化的方程式书写正确的是(　　) A.2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH0 B.2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH0 C.2A+B2C　ΔH0 D.2C2A+B　ΔH0 解析：由低能量的物质生成高能量的物质需要吸热,反之则放热,放热时ΔH0。热化学方程式中要注明各物质的聚集状态。 答案：A 3实验表明,在一定条件下,乙烯和水反应的热化学方程式为: C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH=-45.8 kJ·mol-1 则下列说法中正确的是(　　) A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变(ΔH) B.0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和 D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能 解析：0.5 mol H2O(g)完全反应放出的热量为22.9 kJ,B项错;放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,生成物的总键能大于反应物的总键能,C、D项错。 答案：A 4已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-4b kJ·mol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-1 解析：由题意知乙炔气体燃烧生成4 mol二氧化碳气体和液态水时,放出4b kJ的热量,A错误,C正确;B项水的状态标错;D项ΔH符号标错。 答案：C 5已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.4 kJ·mol-1 B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 517.6 kJ·mol-1 C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 517.6 kJ·mol-1 D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-48.4 kJ·mol-1 解析：辛烷燃烧是一个放热反应,ΔH0,C项错误;在25 ℃,101 kPa下,1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出热量为:×114 g=5 517.6 kJ,B项正确;A项中水的状态标错,且ΔH数值错误,D项中ΔH数值错误。 答案：B 6在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是(　　) A.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ·mol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1 C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol-1 答案：B 7氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成气态水。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol OO键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q2=Q3 答案：B 8NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 解析：NaBH4与水反应的化学方