2013年高考化学二轮复习课件 第1部分 专题4 第13讲 物质制备 实验方案的设计与评价.pptVIP

(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下： ①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________________，将溶液转入__________________中，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。 ③计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)。 (4)室温下，____(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。 【破题技巧】　解答本题要注意以下三点： (1)明确实验目的，理清实验步骤。 (2)检验碳酸钡时要注意两种离子都要检验。 (3)灵活利用溶解度进行有关计算和判断。 【精讲精析】　(2)在成分检验中，要检验滤液中含有Ba2＋、OH－，固体中含有BaCO3。步骤2中的现象为产生白色沉淀，则有Ba2＋；步骤3中，应再加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则为BaCO3；步骤4中则可以利用测定pH的方法确定含有OH－。 (3)中和滴定时，根据n(OH－)＝n(H＋)进行计算，当盐酸的浓度为0.05 mol/L或0.020 mol/L时，需要盐酸的体积大于50 mL，所给的滴定管不能满足要求；若盐酸浓度为1.5 mol/L时，求得的盐酸体积很小，误差较大。 * 苦战一百天 决胜在高考 二轮专题复习课件 * * * 第13讲　物质制备　实验方案的设计与评价 2.气体的净化(除杂) 选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、熔沸点、酸碱性、氧化性、还原性、燃烧性等。 气体除杂的四条原则：(1)不损失主体气体；(2)不引入新的杂质气体；(3)在密闭装置内进行；(4)先除易除的气体。 除杂装置：洗气瓶、干燥管、U形管、硬质玻璃管等。 3．气体的干燥(除水) (1)干燥的原则 干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。(注：H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥) (2)常用干燥装置及干燥剂的选用 4.气体的收集 (1)密度比空气大的气体可用向上排空气法(显然集气瓶或集气管的口应向上)收集。密度比空气小的气体则用向下排空气法收集。 (2)易溶于水或与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，只能用排空气法收集。 (3)常温下与O2反应的气体(如NO)，密度跟空气相近的气体(如N2、CO、C2H4、C2H6等)，都不能用排空气法收集。 (4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排某种饱和溶液的方法收集。如： CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。 5．气体的量取 对难溶于水且不与水反应的气体，往往借助其排出水的体积，用量筒、量气管或滴定管测定，从而确定气体的体积，装置如图： 6．尾气的处理 对于极易溶于水的尾气，如NH3、HCl、HBr等，可采用防倒吸装置(即在导气管的出气口处连接一倒置漏斗与吸收剂液面接触)吸收。 对于溶解度不大的尾气，如Cl2、CO2等，可直接将导气管插入吸收剂液面下吸收。 对于有毒且易燃的气体，如CO等，可采取在尾气出口处放置一燃着的酒精灯，使CO燃烧后转变为无毒的CO2气体。装置如下图： 气体净化时应注意的事项 (1)用洗气瓶吸收杂质时，气流方向是长管进、短管出。用干燥管吸收杂质时，气流方向是大口进、小口出。 (2)若气体中有多种酸性气体杂质时，应先将酸性较强的杂质气体除去，再除去酸性较弱的杂质气体。 某课外小组在实验室制备氯气，并进行有关氯气性质的探究。 (1)该小组同学加热浓盐酸与二氧化锰的混合物制取干燥的氯气。 ①应该选用的装置有(填字母编号)________(不要求顺序)。 ②将各仪器按先后顺序连接起来：a接______，______接______，______接______，______接h(用导管口字母表示)。 ③浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为___________。 (2)该小组同学设计利用下图装置探究氯气的氧化性。 ①G中的现象__________________，原因是_____________(用化学方程式说明原因)。 ②H中的现象为_____________。 【破题技巧】　(1)整套装置顺序为制气装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾