第二章第三节第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性.pptVIP

* * * * * * * 返回 第 二章 第三节 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 设计3 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 第二课时 考点一 考点二 1．极性分子：正电中心和负电中心 。非极性分子：正电中心和负电中心 。 2．只含非极性键的分子一定是非极性分子，分子中极性键的极性的向量和等于零时是 分子。 3．氢键属于分子间作用力，分子间氢键的存在使物质的 ，在水中的溶解度 。 不重合 重合 非极性 熔沸点升高 增大 一、溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。 2．影响物质溶解性的因素 (1)外界因素主要有 、 等。 (2)从分子极性的角度有“相似相溶”规律。 非极性 极性 温度 压强 (3)如果溶质与溶剂之间能形成 ，则溶解度增大，且 作用力越大，溶解度越大。 (4)溶质与水发生反应时可 其溶解度，如SO2与H2O生成H2SO3，NH3与H2O生成NH3·H2O等。 (5)“相似相溶”原理还适用于 的相似性，如CH3CH2OH中的—OH与H2O中的—OH相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。 氢键 氢键 增加 分子结构 二、手性 1．手性异构体 具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。 2．手性分子 有 的分子叫做手性分子。 组成 原子排列 手性异构体 三、无机含氧酸分子的酸性 (1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。如酸性强弱：HClO HClO2 HClO3 HClO4。 (2)如果把含氧酸的通式写成(OH)mROn的形式，成酸元素R相同时，则n值越大，酸性也就越 。 ＜ ＜ ＜ 强 强 1．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是 (　　) ①HCl易溶于水　②I2微溶于水　③Cl2能溶于水 ④NH3易溶于水 A．①②④ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 解析：HCl、NH3、H2O均属于极性分子，I2、Cl2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律HCl、NH3易溶于水，I2微溶于水，Cl2溶于水是因为Cl2与H2O反应生成HCl和HClO。 答案：A 2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 (　　) A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 解析：根据无机含氧酸酸性强弱的判断方法可知，HNO2和H2SO3是中强酸，HClO3是强酸，而HClO4的酸性最强。 答案：D 3．下列说法不正确的是 (　　) A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手 性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同 解析：互为手性分子的组成相同，但其性质不同。 答案：D 4．下列物质易溶于水的是________，易溶于CCl4的是 ________(均填编号)。 ①NH3　②CH4　③ 　④HCl　⑤C2H4　⑥Br2 ⑦HNO3　⑧SO2 答案：①④⑦⑧　②③⑤⑥ 1．手性碳原子 连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子， 常用*C表示：如 ，R1、R2、R3、R4是互 不相同的原子或基团。 2．手性分子 具有完全相同的组成和原子排列的、互为镜像而不能重叠的一对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子(虽然两个分子的结构从平面上看一模一样