物质的鉴别检验和除杂.docVIP

物质的鉴别、检验和除杂，离子共存 一 检验 物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。 1、几种常见气体的检验 气体 方法或试剂 现 象 H2 点燃 / 灼热的CuO 可燃，发出淡蓝色火焰，只有水珠生成或听到爆鸣声/黑色粉末变红，同时有水珠生成。 O2 带火星的木条 木条复燃。 CO 点燃/灼热的CuO 可燃，发出蓝色火焰，只有使澄清石灰水变浑浊的气体生成/黑色粉末变红，同时有CO2生成。 CO2 燃着的木条/澄清石灰水 木条熄灭/澄清石灰水变浑浊。 CH4 点燃 可燃，发出蓝色火焰，既有水珠，又有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 H2O（气） 无水CuSO4粉末 白色固体变为蓝色。 2、将上述气体做为杂质除去的方法 气体 方法或试剂 H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2 O2 通过炽热的铜网 CO2 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） H2O（气） 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用） .能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体是______，干燥此气体可选用_________。 检验方法 离子 检验方法 现象 H+ 滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 Ba2+ 加入H2SO4 （SO42- 起作用） 产生白色沉淀 Ag+ 加入HCl（Cl- 起作用） 产生白色沉淀 NH4+ 加入NaOH溶液加热（OH- 起作用） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体 Cu2+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色） Fe3+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色） OH- 滴入酚酞试液 酚酞试液变红色 SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 CO32- 加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用） 放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 几点注意： （1）首先要认真审题，辨清题目中是除杂还是检验。 （2）若除杂，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或溶液除CO2时会生成H2O）。 若检验气体的存在，则一般先证明H2O（g）的存在，再验证存在CO2。 应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应 2.依据被检验物质的性质特征，选择适当的试剂和方法 3. 若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的顺序、是否存在干扰物质(先验后除)等因素 4. 过程归纳为：物质→方法→现象→结论。 例1下列对实验现象的分析合理的是( ) A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液 B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C．白色固体与熟石灰混合后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐 D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐 例题2：某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH- 、Na＋、NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子。兴趣小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。 实验步骤及现象 实验结论（填离子符号） 取废水样品观察，呈无色 废水中不含____________ 测所取废水样品的pH，pH=13 废水中含较多的_____, 没有_______ 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 废水中不含__________ 根据以上信息综合分析，你推测该废水中的溶质一定有 　　（写化学式），不能确定的物质是 ____________，若要确定它们是否存在，可依次向废水中加入足量的稀硝酸、＿＿＿＿______、＿＿＿_________. 例题3．正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置只能使用一次）。 请回答下列问题： （1）连接装置导管口的顺序：混合气体→ → → → → → →尾气处理（填导管接口代号），其中装置C的作用是__________________。 （2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是