第2节,离子反应用.pptVIP

用电离方程式表示电离的过程. 书写电离方程式时的注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 ⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 回忆：电解质导电的本质？ 答：电解质能导电的原因是：在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的带电离子． －－－－电解质之间的反应必然有离子参与反应！ 探讨－是否电解质中所有离子都参与反应？反应条件？ 实验２－１ Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液及二者恰好反应后溶液的到导电性实验。 (2)有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式 Cu十2H2SO4(浓)===CuSO4十SO2↑十2H2O NaCl(固)十H2SO4(浓) ===NaHSO4十HCl↑ 但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。 2、下列离子方程式中，错误的是（ ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱水和硝酸反应 CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O 7.有关于过量问题的离子方程式的书写: Ca2+ +2 OH– + CO2 =CaCO3 + H2O CO2 + OH– = HCO3– 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳: 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳: 1.碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应： 2.碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应： 3.氢氧化钡与少量碳酸氢钠反应： 4.氢氧化钡与过量碳酸氢钠反应： Ca2+ + HCO3– +OH– = CaCO3 + H2O Ca2+ +2 HCO3– + 2OH– = CaCO3 + 2H2O+ CO32– Ba2++ OH– + HCO3– = BaCO3 + H2O Ba2++ 2OH– +2 HCO3– = BaCO3 + CO32– + 2H2O 酸式盐与强碱的反应 练习1、下列离子方程式中正确的是（ ） A、向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+＝2Fe2+ C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H2O＝Na++OH-+H2↑ D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O △ A （注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。） A 二、离子反应及其发生的条件 二者恰好反应后的溶液 H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液 原因分析 实验现象 实验２－１ 灯泡亮 灯泡亮 灯泡不亮 小灯泡发光：Ba(OH)2溶液中含有自由移动Ba2+和OH-、H2SO4溶液含有自由移动H+和SO42-。 小灯泡熄灭：由于Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，H+与OH-结合生成H2O，溶液中无自由移动离子。 思 考： 利用右图所示装置，将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中，溶液有何变化？灯泡有何现象？ 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？ 二、离子反应 1、离子反应：有离子参加的反应。 解释 与 结论 现象 实验 （3） （2） （1） 编号 无明显变化 溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成 滤液为蓝色 有白色沉淀生成，滴 加稀硝酸沉淀不溶 解，滤液仍为蓝色 没有发生化学 反应，溶液中 仍是自由移动 的Cu2+、SO42-、 Na+、Cl- Ba2+和SO42-发生反应 生成了BaSO4白色沉 淀,而Cu2+ Ba2+Cl- 没 参加反应，留在滤液 中，因此滤液为蓝色 Ag+和Cl-反应生成了 不溶于稀硝酸的AgCl 白色沉淀。Cu2+Ba2+ NO3-还留在滤液中， 故滤液仍为蓝色 NaCl溶液 CuSO4溶液 过量BaCl2溶液 CuSO4溶液 AgNO3溶液、稀硝酸