安徽怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第三节化学反应热计算(第2课时)学案.docVIP

一、预习目标： 了解反应热 二、预习内容： 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol 、题型二：利用盖斯定律求反应热科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 （1）（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 由金红石(TiO2(制取单质Ti，涉及到的步骤为：： TiO2TiCl4Ti 已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g(； (H＝(393(5 kJ·mol(1 ② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g(； (H＝(566 kJ·mol(1 ③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g(； (H＝+141 kJ·mol(1 则TiO2(s(＋2Cl2(g(＋2C(s(＝TiCl4(s(＋2CO(g(的(H＝ 。 、题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小已知下列两个热化学方程式： H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) (H＝(285.8 kJ·mol(1 C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l) (H＝(2220.0 kJ·mol(1 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____ A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13 已知：； ；欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 、题型四：反应热大小比较 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 A. B. C. D. 　．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。　　化学键 C－H C＝C C－C H－H　　键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热选择题 1、已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中： 4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - a kJ/mol（a 0）4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - b kJ/mol（b 0）a 和 b 的关系为( ) A .a b B.a = b C.a b D .无法确定 2、已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ·mol-1 ⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ； △H2＝b kJ·mol-1 ⑶ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ； △H1＝c kJ·mol-1 ⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ； △H2＝d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（ ） A． a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0 3、已知：H2O (g) = H2O (l)　△H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l)　△H = Q2 kJ/mol C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。若使23g 酒精液体完全燃烧，