广西田阳高中高中化学必修一专题一：原子构成(上课用).ppt

想一想： 2、填表 微粒 核电荷数 质子数 中子数 电子数 质量数 (1) (2) (3) (4) (5) 氢元素的三种核素 * * 原子核外电子排布规律 ①?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理） 先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子 zxxkw 学科网 学.科.网 原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） （1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等） （2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。 (如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl) +12 2 8 2 失去电子 +12 2 8 Mg Mg2+ +8 2 6 +8 2 8 得到电子 O O2- zxxkw 结论 1、活泼金属元素的原子容易失去最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。 Mg Mg2+ 失 2e- （带2个单位正电荷） 2、活泼非金属元素的原子容易得到电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。 O O2- 得 2e- （带2个单位负电荷） zxxkw 问题解决：氧化镁的形成 宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。 微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO.如下图 2Mg+O2==2MgO △ 学科网 +12 Mg +8 O +12 +8 Mg2+ O2- 结论： 原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。 zxxkw ⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。 -1 Cl 6 O 2 Mg Na 失去（或得到）电子的数目 原子最外层电子数目 化合价 元素 ⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表： 一些元素的原子得失电子的情况 Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 问题解决 ①最外层电子数﹤4时，容易失去电子 （化合价＝＋失去的电子数目） 原子 ②最外层电子数≥4时，容易得到电子 化合价＝ － （ 8 －最外层电子数） 关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负） ⒈原子核外电子是 排布的 ⒉金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。 ⒊非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。 ⒋化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。 练习： 原子的构成 1、原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它由哪些更小的微粒构成呢？ 2、相对原子量如何定义？原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10－26kg，则该原子的相对原子质量是 ______________ 3、阅读表1-7，质子、中子、电子的电性和电量怎样？比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。（1）填写下表： 1.008 1.007 1/1836 相对质量 1.675×10-27 1.673×10-27 9.109×10-31 质量/kg 0 电性和电量 中子 质子 原子核 电子 构成原子的微粒 负电荷 1.602×10-19 正电荷 1.602×10-19 （2）质子、中子的相对质量如何计算？请列出有关计算式。 1 构成原子的微粒之间的