初三化学除杂题专项练习.docVIP

酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别 1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）物理方法 ① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2） ② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。 （2）化学方法 ① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。 再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 ④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式： 2 NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （3）除杂的原则：不增，不减，易分。 不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。 总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用 2. 物质的共存、溶液中离子大量共存： 在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存： 生成气体：2H+ +CO32－ =H2O+CO2H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑ 生成水：H+ +OH－ =H2Fe（OH）3Cu（OH）2AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）2① HCl（H2SO4）② NaCl（CuCl2）③ NaCl（Na2CO3）④ KCl（KClO3）⑤ CaO（CaCO3） ⑥ CuO（C）Na2CO3（NaHCO3） ⑨ CuO（Cu） 答案： ① H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl ② CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ③ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ④ 2 KClO32KCl + 3O2↑ ⑤ CaCO3CaO + CO2↑ ⑥ C + O2 CO2 ⑦ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑧ 2 NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ⑨ 2Cu+O22CuO 解析：综合运用除杂质的方法和原则即可完成。 [例2] 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ） A. H+ SO42+ Ba2+ NO3－ B. Ca2+ H+ NO3－ Cl－ CMg2+ K+ NO3－ Cl－ D. K+ Na+ Mg2+ SO42+ 答案：A 解析：A中SO42+ Ba2+结合为BaSO4白色沉淀。 [例3] 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体