水溶液中的离子平衡盐类的水解.pptVIP

第三节 盐类的水解;3. 特点 (1)一般来说，水解反应是________的，水解程度很微弱，存在水 解平衡。 (2)水解反应是________反应的逆反应，因此水解反应是吸热反应。;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;【想一想】 同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH的大小顺序如何？为什么？ 【答案】 溶液的pH：Na2CO3NaHCO3CH3COONa。因为酸性HCO-3 H2CO3＜CH3COOH，越弱越水解，水解程度：CO2-3HCO-CH3COO-。;二、盐类水解的影响因素 1. 内因——盐本身的性质 (1)组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度________，溶液的碱性越________。 (2)组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度________，溶液的酸 性越________。 2. 外因 (1)温度：升高温度，水解平衡________，水解程度________。 (2)浓度：①增大盐溶液的浓度，水解平衡________??水解程度________，但水解产生的离子浓度________；加水稀释，水解平衡______，水解程度________，但水解产生的离子浓度________。 ②增大c(H＋)，促进________的水解，抑制____________水解；增大c(OH－)，促进________的水解，抑制________的水解。;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题;【想一想】 配制FeSO4溶液时，为什么要将FeSO4溶解到稀硫酸中，并加入少量铁屑？ 【答案】 用稀硫酸溶解是为了抑制Fe2+水解；加入少量铁屑是为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化。;【答案】一、1. 水电离出的H＋或OH－　弱电解质　2. H＋　降低　OH－　降低　水的电离平衡　增大　碱性　酸性　3. (1)可逆 (2)中和　4. 否　中性　pH＝7　是　NH、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋　酸性　pH＜7　是　CH3COO－、ClO－、CO2－3　碱性　pH＞7 二、1. (1)越大　强　(2)越大　强　2. (1)右移　增大　(2)①右移　降低　增大　右移　增大　降低　②弱酸根　弱碱阳离子　弱碱阳离子　弱酸根　右移　增多　降低　增大　红色加深　左移　增多　降低　减小　红色变浅　右移　增多　升高 增大　红色变浅　左移　减少　升高　增大　红色变浅　右移 减少　升高　增大　有红色沉淀生成，有气体生成;盐类水解方程式的书写;盐类水解方程式的书写 1. 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”“↑”符号。生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)也不写分解产物。 2. 盐类水解是可逆反应，一般要写“”符号，不用“ ===” 。 3. 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解：CO＋H2OHCO＋ OH－。 4. 多元弱碱的水解方程式一步写完，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。;5. 能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“↑”“↓”等，如NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，Al3＋＋3HCO=== Al(OH)3↓＋3CO2↑。常见的能彻底水解的离子组有Al3＋与CO、HCO、AlO、S2－、HS－；Fe3＋与CO、HCO(Fe3＋与S2－、HS－发生氧化还原反应)等。;①NH与HCO、CO组成的盐，虽然阴阳离子水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“”，不用“↑”，NH＋HCO＋H2O H2CO3＋NH3·H2O。 ②判断水解方程式时，要注意与电离方程式的区别，如HS－ ＋H2O H3O＋＋S2－为电离方程式。 【知识关联】盐类水解方程式的书写与电解质的强弱、盐类水解的应用、元素化合物知识等联系。; 【解析】由盐的组成找出发生水解的离子，根据盐类水解方程式书写的注意事项解答。 【答案】(1) Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (2)CO2－3＋H2O HCO＋OH－ (3) Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋;盐类水解的应用;【解析】①NH4Cl溶液水