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元素无机化学总结 学习知识的几个层次 了解 理解 掌握 运用 性质变化规律与原子结构知识 单质的制备方法和 活泼性规律 氢氧化物酸碱性判断 和酸强度变化规律 盐的溶解性和盐的 水解规律 盐的热稳定性规律 氧化还原性及其规律 IA VIIA 非金属性 高价态氧化物酸性 化合物共价性 元素变价性 A族 1 金属活泼性 2 氧化物碱性 3 化合物离子性 4 高价态稳定性 5 由亲氧到亲硫 6 nA nB 配位性增加，变价性增加 低价态 高价态 还原性 (还原性+氧化性) 氧化性 碱性 两性 酸性 弱水解性 强水解性 离子性 共价性 单质的制备 电解法 熔盐 IA, IIA, IIIB，Al 水溶液 Cu(纯), X2 热还原法 直接使用还原剂 氧化物矿IVB, VB, Cr, Mn, IIIA 焙烧后还原 硫化物矿 Cu, Zn, Cd, Fe, Co… 偶联后还原 (Si, B), Ti 热分解法 Ag, Hg IA, IIA 单质 强还原性，形成液氨溶液 含氧化合物的生成、种类、溶解性、碱性、氧化性 盐的溶解性、热稳定性、复盐 焰色反应 锂的特殊性，锂镁相似性 熔沸点与稳定性的区别： 熔沸点高低是指晶体内各质点间的结合力的大小。 热稳定性是指晶体内各原子间化学键的牢固程度。 原子晶体和离子晶体，它们的热稳定性与熔沸点的高低是一致的。 共价键所形成的分子晶体，热稳定性是指分子内部各原子间化学键的强弱，而熔沸点的高低，是指分子间的作用力大小。破坏前者比破坏后者消耗的能量要高些。 离子晶体稳定性的判断规律： --大大小小规则:半径大的正离子和半径大的负离子与半径小的正离子和半径小的负离子结合稳定的规则。 --考虑电荷与半径的等效性：正电荷多，意味着失去了较多的电子，其半径必定小；负电荷多，意味着得到了较多的电子，其半径必定大。因此正电荷多的正离子与半径小的负离子结合稳定，负电荷多的负离子与半径大的正离子结合稳定。 --未考虑离子极化作用：过渡金属离子；大的阴离子； IIIA——缺电子元素，亲氧元素 缺电子元素 硼单质，硼氢化物（三中心二电子键），卤化物 硼酸 一元弱酸，平面结构，硼珠实验 硼砂 水解性——缓冲作用， 玻璃态——缩合性，硼珠实验 铝 两性元素， 卤化物（二聚体，三中心四电子键）， 强水解性 Tl(III) 强氧化性（惰性电子对效应） IVA 碳 单质碳、CO的还原性； CO, CO2，H2CO3, M2CO3的结构，性质 硅 SiO2的结构，性质; M2SiO3的聚合性、水解性；卤化物的水解性 硅烷、硼烷、碳烷的比较 锡 氧化物、氢氧化物两性；盐水解性； Sn(II)还原性 铅 氢氧化物两性；难溶性盐；Pb(IV)氧化性 VA（-III——+V） 氮元素的成键特征:σ键, π键, 离域Π键, 配位键 氮化合物的结构：N2，NO2，HNO3，NH3，N3H 亚硝酸及其盐：弱酸性，不稳定性，氧化还原性 硝酸及其盐：强酸性，不稳定性，氧化性 VIA（-II——+VI） 氧：臭氧和过氧化氢，结构和性质 硫：硫化氢的弱酸性，还原性，沉淀剂 硫化物的酸碱性，难溶性，还原性，有色性 多硫化合物的不稳定性 二氧化硫和亚硫酸 结构 酸性，氧化性，还原性，亚硫酸不稳定性 硫酸 强酸，吸水性，脱水性，氧化性 过硫酸 酸不稳定，强氧化性 硫代硫酸 不稳定性，还原性，配位性， VIIA（-1——+VII） 单质 氧化性，与水的两类反应 卤化氢 制备，酸性，还原性，氢氟酸的特殊性 卤化物 还原性，配位性， 含氧酸 次卤酸，亚卤酸，卤酸，高卤酸 结构，性质变化的规律性 重点化合物 NaClO, KClO3, KIO3, NaClO4 IIB Zn