人教版化学必修一第二章第三节 氧化还原反应课件.ppt

练习：1、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是（ ） D 2、有反应： 问：在上面四个反应中，反应②中MnO2作 ，反应③中 MnO2作 ，反应①中HCl作 ，反应③中HCl 作 ，反应②中KClO3作 ，反应④中KClO3 作 ，反应②中KCl是 ，反应④中KCl是 。 （从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物” 等词中选填） 催化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂、酸性 氧化剂、还原剂 氧化剂 还原产物 还原剂 3、氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间 互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。例： Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O即为歧化反应，下列反应中， 属于歧化反应的是（ ） D 2、文字表达式： 相互关系： 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应 失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应 三．物质的氧化性和还原性 1．物质的氧化性和还原性 氧化性：得电子的性质。 氧化剂具有氧化性 还原性：失电子的性质。 还原剂具有还原性 ∵ 元素得失电子的外观表现是化合价的升降 ∴ 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价， 只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。 比较氧化(还原)性强弱，须看得失电子难易程度 注意： 金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强； 原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强 氧化性强弱是： 氧化剂氧化产物 还原性强弱是： 还原剂还原产物； 例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 还原性: Fe Cu 氧化性: Cu2+ Fe2+ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+ 对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强 在同一反应中： 金属元素组成单质的还原性越强， 其对应的阳离子的氧化性越弱。 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物 (1)重要的氧化剂： ① 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2、O3等 ② 元素处于高化合价时的氧化物：MnO2、SO3 等 ③ 元素处于高化合价时的含氧酸： HNO3、浓H2SO4 ④ 元素处于高化合价时的盐:KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、 FeCl3 等 ⑤过氧化物：H2O2、Na2O2 ⑥高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+ 、Sn4+ 哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？ (2)重要的还原剂： ① 活泼的金属单质： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等 ② 某些非金属单质：焦炭、H2 、Si等 ③ 元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO2等 ④ 元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S、H2SO3等 ⑤ 元素处于低化合价时的盐：Na2SO3 、FeSO4等 ⑥非金属阴离子：S2－、I－等；低价金属阳离子：Cu+、Fe2+ 物质所含元素处于最高价态时该物质只有氧化性 如KMnO4、HNO3、浓H2SO4、Sn4+、Cu2+、 O2、 O3、F2等； 物质所含元素处于最低价态时该物质只有还原性 如Na、Ca、Mg、S2－、I－等； 物质所含元素处于中间价态时该物质既有氧化性又还原性 如Fe2+ 、SO2、 H2 、 H2O2 、Cl2 、Br2 、S等。 -2 0 +4 +6 S S S S 只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 1、下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是--------------- 既有氧化性又有还原性的是 。 Cl2 (2)Cl-