书生--质量守恒定律.ppt

分 子 破裂 原 子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 破裂 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 为什么在化学反应前后，物质发生了变化，而总质量却不变呢？ 通电 4个 2个 6个 4个 2个 6个 原子重组 2H2O H2+O2 通电 三不变 分子种类变化 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 二变 物质种类变化 质量守恒 ---本质 原子质量 原子数目 原子种类 微观 元素种类 元素质量 不　变 分子的种类 宏观 物质的种类 可能 改变 分子数目 物质的总质量 化合价 化学 质量守恒定律 罗蒙诺索夫 波义耳 拉瓦锡 温故知新—一个谜团 波义耳 敞口容器加热金属 罗蒙诺索夫 将锡倒入一个特制的烧瓶，迅速将瓶口封死，并加热煅烧，冷却后称量，发现反应前后质量未变化。经过反复试验，无论燃烧的是铁、锌或者铜，结果都一样 拉瓦锡 3.5份 氧化汞→ 汞 + 氧气 加热 质量 45.0份 41.5份 = + 实验探究一 白磷燃烧前后的质量测定 密闭体系 文字表达式： 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡 1、锥形瓶底部为何要铺细砂？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ 气球 玻璃管 细砂 白磷 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ （防止集气瓶底炸裂） 2、玻璃管有何作用？ （引燃白磷） 3、气球有何变化？为何有此现象？ （气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？ （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出） 实验一 冷却后称量锥形瓶内物质的总质量： 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 M1 　　　　　　　 M2 ＝ 实验探究二 铁与硫酸铜溶液反应 实验二 将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象： 铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅 称量烧杯中物质的总质量： 　 铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁 　　 M1 　　 M2 ＝ 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒定律 实验探究三 盐酸与碳酸钙反应 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 + HCl →CaCl2 +CO2+H2O 镁 + 氧气 → 氧化镁 （白色粉末） 点燃 发出耀眼的白光， 生成白色固体。 实验探究三 镁与氧气的反应 实验结果： １.碳酸钠和盐酸混合后生成物的质量小于反应物的质量。 所以不遵守质量守恒定律（对吗？） ２.镁带在空气中燃烧后生成物的质量大于反应物的质量。 所以也不遵守质量守恒定律。（对吗？）） 实验结果： 遵守质量守恒定律 各种物质的质量总和，包括气体，沉淀等。 思考： 为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？ 这个反应符合质量守恒定律吗？ 遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。 2. 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。 × 质量守恒但其他量不一定守恒，如体积 1. 100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是符合遵守质量守恒定律？为什么？ 不是，质量守恒定必须是针对化学变化 3. 1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？ m(H2O)=9g，没有参加反应的物质质量不包含在内 讨论： 一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 适用范围：化学变化。 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。 2．一切化学反应都遵循质量守恒定律。 3．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 4．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 1. 2g的冰融化成2g的水，这一变化遵循质量守恒定律。 对吗？为什么？ 不对，质量守恒定律只能解释化学变化 2. 90 g氧化汞完全分解可以得到 g的氧气和83 g汞。 3. 0.