化学中常用的物理量物质的量(第一课时).ppt

注意: （6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023等之间的区别。 二、气体摩尔体积 教学目标 1、通过活动探究，使学生了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。 2、通过交流研讨，让学生从物质的量的角度认识化学反应。 1、物质的量浓度 1）定义：单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。（用CB表示） 单位 ： mol/L。 随堂检测一 1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L。 2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 2、物质的量浓度溶液的配制 实验所需仪器 烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 计算：NaCl的物质的量 n(NaCl)=0.5mol/L×0.25L=0.125mol则NaCl质量 m=0.125mol×58.5g/mol=7.3克 称量：（复习天平的使用）调零和左物右码及托盘的防腐。 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 洗涤：移入250mL容量瓶，洗涤烧杯两至三次 定容：加水到接近刻度2至3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶. 题外话 容量瓶的检漏方法 量筒读数的比较（量筒无“0”刻度）。 可能影响溶液浓度的操作 误差分析： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度偏大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度偏小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 随堂检测二 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 知识小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、保存。 物质的量浓度= 作业 P.25 6 7 8 9 按表达式链接进入课堂练习一、二 按标题链接回物质的量浓度概念教学 [练习] 下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D） [练习] 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是—— [讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？ ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 [答案] ③②⑤④① 在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）； 在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ； 在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。 相同 相同 正 [讨论] 请列出标准状况