2018年高三复习步步高离子反应离子方程式知识点及习题.docxVIP

考纲要求　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点一　电解质及电离1．电解质及其分类答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融2．电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。(1)强电解质完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、________________________。(2)弱电解质部分电离，用________________表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________，________________________________________________________________________。(3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________；NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________，________________________________________________________________________。答案　自由移动　(1)===　H2SO4===2H＋＋SONaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH＋SO(2)　H2CO3H＋＋HCOHCOH＋＋CO(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SONaHCO3===Na＋＋HCOHCOH＋＋CO3．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3　中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)金属能导电，所以金属是电解质(×)(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×)(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质(×)(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(×)(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(√)(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强(√)2．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　?Al2O3　?石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案　(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨?　(4)⑧?(5)④⑤⑩　(6)①?题组一　强、弱电解质概念的理解与判断1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是(　　)A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案　B解析　溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C