反应速率与化学平衡氧化还原与电化学有机化学.ppt

普通化学要点复习 共12题，每题1分。 六部分，均匀分布，即每部分2题。 物质结构与物质状态 溶液 周期律 化学反应方程式、反应速率与化学平衡 氧化还原与电化学 有机化学 物质结构与状态 原子核外电子分布、原子与离子的电子结构式、原子轨道和电子云概念、离子键特征、共价键特征及类型 分子结构式、杂化轨道及分子空间构型、极性分子与非极性分子、分子间力与氢键 分压定律及有关计算 液体蒸汽压、沸点、汽化热 晶体类型与物质性质的关系 溶液 溶液浓度及计算、渗透压概念 非电解质稀溶液通性及计算 电解质溶液的电离平衡、电离常数及计算、同离子效应和缓冲溶液、水的离子积及pH、盐类水解平衡及溶液的酸碱性 多相离子平衡的溶度积常数、溶解度概念及计算 周期律 周期表结构：周期与族 原子结构与周期表的关系 元素性质及氧化物及其水化物的酸碱性递变规律 化学反应方程式、速率与平衡 反应方程式写法及计算、反应热概念、热反应方程式写法 反应速率表述方法、浓度与温度对反应速率的影响、速率常数与反应级数、活化能及催化剂概念 化学平衡特征及平衡厂商表达式、化学平衡移动原理及计算、压力商与化学反应方向判断 氧化还原与电化学 氧化剂与还原剂、氧化还原反应方程式写法与配平 原电池组成与符号、电极反应与电池反应、标准电极电势、能斯特方程及电极电势的应用、电解与金属腐蚀 有机化学 有机物特点、分类及命名、官能团及分子结构式 重要化学反应：加成、取代、消去、氧化、加聚于缩聚 典型有机物的分子式、性质及用途：甲烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、乙胺、苯、甲苯、酚、苯胺、聚乙烯、聚丙烯酸酯类、工程塑料（ABS）、橡胶、尼龙等 原子核外电子排布 原子结构： 原子： 原子核（质子+中子） + 电子 （质子数=核电荷数） 核外电子运动特性：能量量子化、波粒二象性和统计性（不能用经典力学描述，波动方程——薛定谔方程来描述） 运动状态：波函数ψ描述，一个确定的波函数ψ称为一个原子轨道（三维空间中电子运动的区域）； ψ2：几率密度；电子云 。 四个量子数： （1）主量子数n （决定单电子原子电子运动的能量、表示电子层） ＝1， 2， 3， 4…… 电子层K， L，M， N …… （2）角量子数l （决定原子轨道形状，表示亚层） ＝0， 1， 2， 3 ……（n-1） s， p， d， f ……轨道 球形 纺锤形 梅花形 （3）磁量子数m （决定原子轨道空间伸展方向） ＝0，±1， ±2， ±3 ……± l l=0（s轨道），m=0 ， s轨道空间伸展方向为1： l=1（p轨道），m=0，+1，-1, 3个等价轨道: l=2(d轨道)，m=0， ±1， ±2， 5个等价轨道: n、l、m三个量子数确定一个波函数ψ（原子轨道），如 Ψ（1，0，0）代表1s原子轨道, （4）自旋量子数ms （决定电子自旋方向，顺、逆自旋） 取值：＋1/2和－1/2， 表示自旋平行； 表示自旋反平行 Ψ（2，1，0，+1/2）代表2p原子轨道上的一个电子 原子中原子轨道数目=n2, 最多可以容纳的电子总数=2 n2个 原子核外电子分布三原则 （1）能量最低原理 （2）泡利不相容原理： 一个原子轨道只能容纳2个电子（自旋方向相反） （3）洪特规则： 在等价（简并）轨道中电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同。d4是 而不是 特例：全空、全满、半满时，比较稳定。 如Cr（24）：1s22s22p63s23p63d5 4s1 而不是 3d4 4s2 Cu（29）：1s22s22p63s23p63d10 4s1 而不是3d9 4s2 近似能级图： 7s 7p 7d 7f 6s 6p 6d 6f 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f