2012~2013金属及其化合物.pptVIP

铝及其化合物的相互转化 铁及其化合物相互转化 b.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、 硝酸等）能反应，但不生成氢气。 2.与酸的反应 a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。 注 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 3.与盐溶液的反应 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 三、铜的重要化合物 1.CuO Cu2O 黑色 砖红色 2.Cu2（OH）2CO3 铜绿 3.CuSO4及 CuSO4·5H2O 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名胆矾 或蓝矾。 白色 蓝色 用来检验水的存在 金属的通性、冶炼及合金 1. 金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置 (1)结构特点：金属元素原子的最外层电子数较少，原子的半径（与同周期元素相比）较大 (2)位置：金属元素集中于元素周期表的左下方，分布于ⅠA~ⅢA族和所有的副族元素族中，副族是完全由金属元素构成的族。 2. 金属性强弱的判断规律 （1）与水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度； （2）金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； （3）置换反应； （4）原电池的正、负极； （5）电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性) 一、金属的通性 3. 金属单质的性质 金属物理共性：金属固体有导电、导热、延展、金属光泽等通性。常温下汞是液体，其余都是固体。 4.金属单质的化学性质 金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M－ne－=Mn+。可以根据失电子能力判断金属单质还原性的强弱。 1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 2、特点:合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。 ◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属 二、 常见合金的重要应用 3、铜合金：我国使用最早的合金 青铜：主要含铜和锡， 有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀， 主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。 黄铜：主要含铜和锌， 有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀， 主要用于制机器零件、仪表和日用品。 白铜：主要含铜和镍， 它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器 和装饰品。 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻 性能 ? 生? 铁 钢 含碳量 2％～4.3% 0.03%~2% 4.铁合金：用量最大，用途最广的合金 钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低； 含碳量越高，韧性越差，硬度越高。 钢是用量最大、用途最广的合金， 根据化学成分可分为两大类：碳素钢和合金钢。 又根据含碳量，碳素钢分为 。 低碳钢、中碳钢、高碳钢 三、金属矿物的开发和利用 1.金属的存在 大多数化合态：如Na、Fe 极少数游离态：如Au、Pt 矿石富集 金属冶炼 金属精炼 2. 冶炼步骤: * 一. 铝单质 1.铝的物理性质： 具有银白色金属光泽的轻金属（密度小），具有良好的延展性、导电性和导热性. 2.化学性质： 1）与氧气的反应： 4Al + 3O2 === 2Al2O3 生成致密的氧化物起保护作用 2）与沸水反应 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ 3)与强酸溶液反应： 2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 说明：铝的“钝化”——在冷的浓硫酸 和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致 密的氧化膜） 4）与强碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 说明：等量的铝分别与足量的盐酸 和氢氧化钠反应生成氢气的量相等 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 5）与氧化物反应——铝热反应 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 高温 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 高温 实质：利用Al的强还原性 6）铝与盐的溶液反应： 能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 3.铝的用途 制造电线和电缆（导电性），可作汽车、飞机、火箭材料（镁铝合金密度小），做各种铝质器皿 二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝 1）物理性质：高熔点的白色粉末状物质 2）两性氧化物 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②氧化铝不容于水，与水不反应， 故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长