5-4 配合物与应用.pptVIP

* 5.4 配合物的应用 1.分析化学方面 a.离子的鉴定 Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ 深蓝色 Fe3+ + nSCN- → [Fe(NCS)n]3-n 血红色 形成有色配离子 形成难溶有色配合物 Ni2+ + 丁二肟 → 二丁二肟合镍(Ⅱ) 鲜红色 b.离子的分离 Zn2+、 Al3+ 过量NH3·H2O [Zn(NH3)4]2+ 　　Al(OH)3 无色　　　　　白色 c.离子的掩蔽 Co2+(含Fe3+) 丙酮 KSCN　 艳蓝色　　　　　　血红色 为消除干扰, 先加入足量NH4F(或NaF)。 Fe3+ + 6F- → [FeF6]3- (无色) 　　在分析化学上，这种排除干扰的作用称为掩蔽效应。 　　所用的配合剂称为掩蔽剂 d.配位滴定 　　化合物中金属离子浓度的测定，常用配位滴定的办法来分析。 　　例如水中钙镁离子含量分析，常常以铬黑Ｔ为指示剂，用已知浓度的EDTA滴定，根据消耗EDTA的量，就可以求算出溶液中金属离子的含量。 ２.配位催化方面 配位催化——在有机合成中,利用配位反应而产生的催化作用。即反应分子先与催化剂活性中心配合,然后在配位界内进行反应。 如　Wacker法由乙烯合成乙醛 采用PdCl2和CuCl2的稀HCl溶液催化，形成[PdCl3(C2H4)]-、[PdCl2(OH)(C2H4)]-等中间产物，使C2H4活化。 HCl溶液 C2H4 + O2 CH3CHO PdCl2+CuCl2 1 2 3.冶金工业方面 如　高纯铁粉的制取 4Au + 8CN－+ 2H2O + O2 → 4[Au(CN)2] － + 4OH－ Zn + 2[Au(CN)2] －→ Au + [Zn(CN)4]2－ 制备高纯金属——采用羰基化精炼技术 提取贵金属 (细粉)　　　　　　　　　　　　　 (高纯)　　　　　　　 Fe+5CO [Fe(CO)5] 5CO+Fe 200℃ 200~250℃ ４.工业废水的处理 　　使用配合剂可将某些剧毒物转化。如在废水中加入FeSO4，可与剧毒的CN-作用生成毒性小的配合物： 3Fe2++6CN- =　Fe2[Fe(CN)6] ?? ? ５.电镀? ??? 　　在电镀工艺中，需要控制金属离子的浓度，往往用配离子溶液作电镀液，以降低电镀液中自由金属离子的浓度，使之在镀件上缓慢析出，这样可得到晶粒细小、光滑均匀的镀层。如:镀锌。