第3单元课题2 原子及构成2015.pptVIP

第三单元 课题2 原子的构成 原子结构的发现 1、道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体。 随堂练习： 1、原子核由( )构成 A、电子和质子?? B 、质子和中子? C、 电子和中子 D、质子、中子和电子 2、在原子里质子数等于( ) A、中子数??????? B、电子数????? C、相对原子质量???? D、中子数和电子数之和 3、已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为( ) ? A、 86????? B、26? ??C、82??? D、56 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A、质子数和中子数 B、质子数和核外电子数 C、中子数和电子数? D、核电荷数 5、碳的相对原子质量是( ) A、 12???? B、12克?? ??C、1/12克??? ? D、1.993×10-26kg 7、在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中： （1）能直接构成物质的粒子有 ， 能保持物质化学性质的粒是 。 （2）显示电中性的粒子有 ， 带正电的粒子有 ， 带负电的粒子的有 。 （3）在同一原子中数目一定相等是 。 2、核外电子是分层排布的 电子层： 1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动 3、电子在电子层上的分布规律 二.离子的形成 2、 原子失去电子带 电荷形成 离子; 原子得到电子带 电荷形成 离子; 离子 ：带 的 或 。 原子团：由几个原子组成，在化学反应中常作为一个整体参加反应的原子的集团。 4、离子的表示法—离子符号 离子的表示方法：阳离子在其元素符号 标“ ”，阴离子在其元素符号右上角标“ ”，在正负号前面标出得到或失去的电子数目（即离子所带的电荷数），得或失的电子数目为 1时，“1”必须省略。 阳离子：H+ Na+ Mg2+ NH4+ （铵根离子） 阴离子：Cl- F- O2- S2- SO42- （硫酸根离子） CO32- （碳酸根离子） OH- （氢氧根离子） NO3- （硝酸根离子） 课堂练习 +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl 电荷 原子 原子团 正 负 1、原子得到或者失去电子后形成 。 3、离子的结构特点：最外层均为 结构， 且质子数与电子数 相等。 离子 稳定 不 阳 阴 右上角 + - Mg 2+ 2 每个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 5、离子符号中数字的意义 6、离子化合物 像氯化钠这样由阴、阳离子结合成的化合物。 推出：离子能直接构成物质 构成物质的微粒有：分子、原子、离子。 (1)都是构成成物质的 ； (2)在化学反应中可以相互转化： 联 系 化学性质一般比较 . 一般易发生化学反应， 反应中 或 电子（稀有气体原子除外） 化学性质 符号 电性 质子数 核外电子数 最外层一般是 结构 质子数 核外电子数 最外层一般是 结构 阴离子 阳离子 质子数 核外电子数 最外层一般 稳定结构（稀有气体原子除外） 微粒结构 区 别 离子