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《离子反应》说课稿马鞍山松源培正中学 汪兰英尊敬的各位专家、各位老师： 大家好！今天我要说课的内容是人教版必修一第二章第二节《离子反应》第二课时。我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学设计、设计说明五个方面进行说课一、教材分析　　1、教材的地位和作用　　　本节内容渗透整个高中无机化学，它是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写，所以说《离子反应》是高中化学重要内容之一。　2、本课时的教学目标：　知识与技能目标：1、离子反应的概念。2、学会简单离子方程式的书写。3、了解离子反应发生的条件。　过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力。　情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证唯物主义教育。　3、本节课的教学重点和难点：教学重点：①认识复分解反应实质是离子之间的反应②离子反应发生的条件和离子方程式的书写。教学难点：①探究复分解反应发生的条件②离子方程式的书写。二、学情分析在本节课之前学生已经学习了电解质和电离方程式。初中学过复分解反应，已经并做过溶液的导电性实验，具备了学习本节课所需要的知识。但是对于学生来说，对电解质在水溶液中反应的特点和规律还了解很少，从微观角度认识化学反应的能力还有待加强。三、教法学法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣。2、实验促学法：通过学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握复分解反应的实质是离子之间的反应。3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握复分解反应发生的条件是“生成沉淀、气体或水”及离子方程式的书写方法。　在学法设计上采用实验探究、自主学习、合作学习相结合，使学生注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。四、教学设计整节课我围绕“问题引导与学生自主探究（实验）”逐步展开从以下四个环节展开：环节一：创设情境，引入新课。通过科学史话（播放视频：哑泉之谜）哑泉水为何能使人致哑，安乐泉水又是什么灵丹妙药？（同学们想知道吗？欲知详情，请听下回分解）吸引学生的眼球。【设计意图】激发学生学习兴趣，引入学习主题。由于初中阶段，学生对于水溶液中的反应主要局限于酸、碱、盐之间的复分解反应。学生能够从形式上认识复分解反应是两种化合物互相交换成分的反应。学生认为“反应物互换成分，交换随即结合”是复分解反应的“真实过程”。初三学生认识反应的方式是宏观的、机械的。正是这样的认识方式导致了初中阶段无法解释复分解反应发生的条件为什么必须是生成物中存在沉淀、气体或水。　　环节二：精心设疑，实验探究，解决问题。　　【学生实验探究1】　　①向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。②向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。学生完成上述两个对比实验并汇报实验现象；写出反应的化学方程式；我演示硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合反应的动画。观察分别有什么现象?　　①无现象②白色沉淀学生讨论一号没有现象的原因：两种物质不反应。【追问】为什么不反应？【引出】初中复分解反应发生的条件【继续提问】什么是复分解反应？分析第一个实验Na2SO4+2KCl=2NaCl+K2SO4,按照复分解反应的概念来判断化学反应发生的依据——“生成新物质”，K2SO4和NaCl是不同于反应物的两种新物质，为什么反应却不能进行呢？【设问】为什么复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或者水？【设计意图】促使学生从微观角度分析酸碱盐在水溶液中的存在形式及微粒之间的相互作用，学生能够“看”到用“互换成分”的认识方式所“看”不到的反应场景，也就建立了离子反应的概念。为了解决以上问题，复习有关电解质的知识。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子，介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应【板书】二、离子反应发生的条件 1、离子反应【学生思考、分析】再次分析第一个实验无明显现象的原因：KCl、Na2SO4在水溶液中发生了电离，真实的存在形式是K+、Cl-、Na+、SO42-，如果生成K2SO4和NaCl，其真实的存在形式仍然为上述四种离子，因此，离子间并没有结合成新的微粒，反应并没有发生。当有沉淀、气体或水生成时，离子结合成新的微粒了，说明反应发生了。【设计意图】让同学们认识复分解反应实质是离子之间的反应。进一步让同学分析第二个实验，提出问题：　　【学生思考与交流】