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电负性

第一章?原子结构 第2节?原子结构与元素性质 (第三课时)电负性、对角线规则 2.电负性的意义 电负性数值的大小衡量元素在化合物里吸引电子的大小。元素的电负性越大,表示该原子对键合电子的吸引能力越大,生成阴离子的倾向越大。反之,吸引能力越小,生成阳离子的倾向越大。 请同学们仔细阅读电负性数值的表格,并分析电负性的周期性递变。说出同周期、同主族元素电负性的递变规律。 原因解释 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 原因:同周期从左至右,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径递减,有效核电荷递增,对外层电子的吸引能力逐渐增强,因而电负性只增加 2、同一主族中,从上到下,元素的电负性逐渐减小 原因:同主族元素从上到下,虽然核电荷数也增多,但电子层数增多引起原子半径增大比较明显,原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱,元素的电负性值递减 对角线规则: 某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的。 试从电负性的角度分析对角线规则。 1.锂和镁在空气里燃烧,不生成过氧化物,只生成正常的氧化物(白色,不易溶于水)。 2.铍和铝的氢氧化物都呈两性。 3.硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃,且互溶。硼酸和硅酸都难溶于水。 (3)判断化合物中各元素化合价的正负 电负性数值小的元素在化合物里吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;电负性数值大的元素在化合物里吸引电子的能力强,元素的化合价为负值; NaH SO2 ICl 再见, 谢谢大家! * 电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子的 能力大小的一个量。 1、电负性的概念: 三、电负性 键合电子:原子通过化学键形成物质,我们把原子里用于形成化学键的电子称为键合电子 3.电负性大小的标准 分别以氟、锂的电负性为标准。 F: 4.0 Li: 1.0 电负性逐渐 。 增 大 电负性有 的趋势 减小 电负性最大 电负性最小 4、电负性的递变规律: 原因? 5、电负性的应用 (1)判断元素金属性和非金属性的强弱。 一般认为: 电负性 1.8的元素为非金属元素,电负性数值越大,元素的非金属性越强。 电负性 1.8的元素为金属元素。电负性数值越小,元素的金属性越强。 电负性等于1.8的元素为半金属或准金属元素 大于 小于 一般认为: 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,他们之间通常形成 键; 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,他们之间通常形成 键。 离子 共价 (2)判断化合物的成键类型 并不是所有电负性差值大于1.7的都形成离子化合物。 如:HF H:2.1 F:4.0 Li Be B C Na Mg Al Si 判断他们哪些是离子化合物,哪些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物: 。 共价化合物: 。 NaF、 MgO、 KCl HCl、 NO、 CH4 电负性值 元素 0.8 3.0 1.2 0.9 4.0 3.5 3.0 2.5 2.1 K Cl Mg Na F O N C H 练习 请查阅下列化合物中元素的电负性值,指出化合物中化合价为正值的元素 NaH ICl NF3 练习 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As D 2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是 B 巩固练习 4、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负

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