写出下列反应的离子方程式1盐酸与氢氧化钠溶液-儋州第一中学.PPT

一、离子反应 3.离子反应的表示方法：离子方程式 例 氯化钡溶液与硫酸反应 课外拓展： “哑泉致哑”、“安乐泉解毒” 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？（提示：哑泉中含有较多的硫酸铜，而万安泉水呈碱性） * * 思考与交流 离子反应应具备什么条件？ 课题2 离子反应 1.复分解型离子反应的条件 2.离子反应的概念 3.离子反应的表示方法：离子方程式 4.书写离子方程式的步骤 1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。 课题2 离子反应及其发生的条件 一、离子反应 2. 复分解型离子反应发生的条件 3.离子反应的表示方法：离子方程式 向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入2ml盐酸,并摇匀。 向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴2mlNaCl溶液,并摇匀。 实验内容 实验2 实验1 项 目 向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸 向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2mlNaCl溶液 实验内容 实验 2 实验 1 项目 向盛有2mL CuSO4 溶液 的试管里加入2mL的BaCl2溶液。 向盛有2mLCuSO4 溶液 的试管里 加入2mL的NaCl 溶液 实验内容 实验2 实验1 项 目 实验探究–Ⅰ 实验探究–Ⅲ 实验探究–Ⅱ 无明显现象。 出现白色沉淀，滤液为蓝色。 生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀。 CuSO4=Cu2++SO42- CuSO4=Cu2++SO42- Cu2+、Cl- NaCl=Na+ +Cl- 只是电解质电离出的离子的混合 BaCl2= Ba2 + +2Cl- AgNO3= Ag++ NO3- 从实验中可知溶液中Cu2+和Cl-没有反应 实质为： Ba2++ SO42-=BaSO4 实质为： Ag++ Cl-= AgCl 【实验演示】 解 释 练一练：写出下列反应的离子方程式 1．氯化钡溶液与硫酸反应 2．盐酸与氢氧化钠溶液中和 3．硫酸中加入氢氧化钾溶液 结 论 化学方程式 实验现象 向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸 向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2mlNaCl溶液 实验内容 实验2-2-2 实验2-2-1 项目 实验探究Ⅱ–1： 无现象 有气泡产生 Na2CO3+ 2HCl ═ 2NaCl +H2O +CO2↑ 不是所有的离子反应都有沉淀生成 实验探究Ⅱ–2： 结 论 化学方程式 实验现象 向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入2ml盐酸,并摇匀。 向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴2mlNaCl溶液,并摇匀。 实验内容 实验2-3-2 实验2-3-1 项目 无变化 NaOH + HCl ═ NaCl + H2O 溶液逐渐变为无色透明 不是所有的离子反应都有沉淀生成 1. 复分解型离子反应发生的条件 （1）生成沉淀 （2）放出气体 （3）生成水 实质是：使溶液中某些离子减少。 只要具备三者之一，反应就可以进行 即用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 思考与交流 如何书写离子方程式？ 离子方程式的书写步骤 ： 第一步：写 第二步：拆 第三步：删 第四步：查 写出正确的化学方程式 易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 删去两边不参加反应的离子 检查（质量守恒、电荷守恒） （基础） （关键） （途径） （保证） 应该改写成离子形式的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 c、可溶性盐：请同学们课后复习溶解性表 a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 易溶于水、易电离的 物质 仍用化学式表示的物质： 难溶于水、难电离的 物质或气体 例子 酸碱盐溶解性规律 钾钠硝酸溶， 铵盐也相同。 钾钠钙和钡， 溶碱有四种。 硫酸除铅钡， 氯除银亚汞。 磷酸碳酸盐， 钾钠铵才溶。 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4? + 2HCl Ba2+ +2C