反应后溶液的比热.pptVIP

了解测定化学反应焓变的原理和简单的方法 掌握分析天平、容量瓶和移液管等基本操作 保温杯盖 温度计 真空隔热层 保温杯外壳 CuSO4溶液 温度校正 t=0 时间 温度 测量的温度差 效正后温度差 实验步骤 用分析天平精确称取5gCuSO4.5H2O； 将CuSO4.5H2O溶解，用100mL容量瓶定容配制成溶液； 用移液管准确移取50mL所配制的CuS04溶液于保温杯中，盖好盖子，插入温度计； 用台秤称取2g锌粉 ； 不断摇动保温杯，使溶液处于搅动状态，每隔30s记录一次温度 ； 2min后，迅速倒人已称好的锌粉，并立即盖好盖子，不断摇动溶液，每隔15s记录一次温度。待温度上到最高点后，再继续测定2min； 数据记录和处理 ? CuSO4.5H2O的质量（g） ? 计算CuSO4.5H2O的浓度（mol.L-1 ） ? 温度随时间变化的数据 ? 绘制温度～时间曲线，用外推法求得到反 应前后温度的变化?T。 ? 取溶液的比热容C为4.18J·g-1·K-1，溶液的密度? 为1.08·mL-1，根据公式计算?rHm ? 计算相对误差 ? 分析造成误差的主要因素 注意 ? 摇动保温杯时不要使溶液溢出； ? 可以由热力学数据计算得到，预习时查表计算 电 离 平 衡 实验目的 加强对电离平衡、同离子效应理论的理解 掌握缓冲溶液的原理与其配制方法 掌握盐类水解反应并会用平衡移动的原理解释实验现象 复习指示剂及pH试纸的使用方法 实验原理 弱电解质的电离平衡 温度 T 平衡移动 浓度 平衡移动 同离子效应可以使弱电解质电离度减小，也能使难溶电解质的溶解度减小 缓冲溶液 弱酸、弱碱及其盐可以组成缓冲溶液，缓冲溶液的特点是能抵御少量外来酸碱而保持pH值不变。 当 的比例为0.1～10之间时，溶液才具有比较大的缓冲作用 选择的弱电解质K值和缓冲溶液的pH值的关系 盐类水解 盐类会因为水解而显出酸碱性，强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，弱酸弱碱盐的酸碱性则由其正负离子各自所对应的弱碱、弱酸的Kb、Ka值的相对大小决定 BiCl3＋H2O＝BiOCl↓（白色）＋2HCl 水解反应是吸热反应，所以温度升高可以使平衡向水解方向移动。在水解平衡中增加或减少反应物或生成物的量也能使平衡移动，如： 为了防止盐类水解，可以在系统中加入酸，使c (H+)增大，从而使平衡左移，抑制水解 实验内容 弱电解质的电离平衡 缓冲溶液 盐类水解 溶 解 平 衡 实验目的 理解难溶电解质的溶解平衡，熟练掌握溶度积规则 了解难溶电解质的转化规律 掌握离心机的操作方法 实验原理 在难溶电解质的饱和溶液中，如果还有未溶解的难溶电解质固体，那么溶解后的离子与未溶解的固体之间存在着沉淀溶解平衡 平衡常数表达式为 平衡常数表达式为 Qi ＞Ks 有沉淀析出直至达饱和 Qi = Ks 溶解达平衡，饱和溶液 Qi＜Ks 无沉淀析出，或沉淀溶解 从溶度积规则得知：若要生成某一难溶电解质的沉淀，就需设法增大它的某种离子的浓度，使其离子浓度(以其系数为指数)的乘积Qi(离子积)大于它的K?S ;反之，要使沉淀溶解，就要设法降低它的某种离子浓度，使其离子积Qi小于K?S 若溶液中的几种离子都能与加入的某种试剂(沉淀剂)反应生成沉淀，当逐滴加入沉淀剂时出现各离子依先后次序沉淀的现象，称为分步沉淀。分步沉淀的次序为：需要沉淀剂浓度较小的难溶电解质先析出沉淀，需要沉淀剂浓度较大的后析出沉淀 在含有一种难溶电解质沉淀的溶液中，加入某种试剂，使其转化为另一种难溶电解质沉淀的过程叫沉淀的转化。沉淀转化的方向为：溶解度较大的难溶电解质沉淀转化为溶解度较小的难溶电解质沉淀 实验内容 沉淀的生成和溶解 分步沉淀 沉淀的转化 沉淀—配位平衡 醋酸电离度和 电离平衡常数的测定 了解用pH法测定醋酸电离度和电离平衡常数的原理与方法 学习pH计的使用方法 理解弱电解质电离度、电离平衡常数与浓度的关系 学习移液管、吸量管的使用方法 实验目的 实验原理 醋酸(CH3COOH)是一种弱电解质，在水中存在如下平衡 起始浓度 平衡浓度 醋酸的电离度 电离常数为 （1） （2） （3） 实验步骤 配制溶液 取4只干燥的100mL烧杯，编号； 用移液管或吸量管按表中四组数据分别准确取0.1000 mol·L-1HAc与去离子水加人对应烧杯； 使用pH计，按照由稀到浓的顺序测定各组 的pH值。 测定醋酸溶液的pH值 数据记录和处理 实验室温T ＝