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酚酞电离平衡常数的测定 ---分光光度法 班级：12级化学一班 学号：20125051144 姓名：王志凯 成绩： 实验目的 1、用分光光度计和pH计测定酚酞的电离平衡常数。 2、了解分光光度计测定弱电解质电离平衡常数的原理。 3、掌握分光光度计和pH计的使用方法。 二、实验原理 酚酞是一元有机弱酸，用HR表示，在水溶液中按下式部分电离： HR（无色）===H++R-（红色） 0 0 - ==×(?) 是的吸光度；可以通过分光光度计读出。 在一定温度下，上述反应达到平衡后，若改变体系的酸的浓度，将是平衡移动；新的平衡到达时，各反应物浓度均有所变化，但平衡常数不变。 三、仪器和试剂 分光光度计；PH计；铂电极；参比电极；250ml容量瓶6个；6个烧杯(50ml)；1ml刻度移液管2支；胶头滴管1支；2ml刻度移液管1支；1N NaOH溶液；0.4N混酸（HAc，H3PO4，H3BO4均为0.4N，等量混合）；0.5%酚酞；0.1N NaOH溶液。 实验步骤 (一)、分光光度计的校正： 打开分光光度计的开关，测吸光度时，分光光度计采用波长为550nm。再按功能键使红点在透射比上，装水时测得吸光度应为100%，若不是则按下100%键。测黑色比色皿时测得吸光度应为0%，若不是则按下0%键。每测一个溶液校正一次。 、pH计的校正： 打开电源，将选择键调到℃调温度至22℃，将铂电极和参比电极放入pH为9.18的缓冲溶液中，将斜率调到最大，调定位至9.18此时pH调至9.18。 、测定吸光度和pH值： 在1至5号的250mL容量瓶中分别加2.5mL0.5%的酚酞和2.5mL0.4N混酸后，加入蒸馏水至容量瓶体积的2/3，摇匀，用胶头滴管吸取1N的NaOH分别滴加在上述5只容量瓶中刚好滴至微红（先加1N的NaOH加30滴，以后每滴加一滴振荡一次，至最后一滴恰好变红），然后改用0.1N的NaOH，使1至5号容量瓶中溶液的颜色由浅至深形成一个色阶（1至5号瓶加1N的NaOH的量分别是5滴、10滴、15滴、20滴、25滴），然后用蒸馏水稀释到刻度。在另一只250mL容量瓶中（编号为6）加入2.5mL的0.5%酚酞和5.00mL?0.1N的NaOH?，用蒸馏水稀释至刻度处，迅速测定1—6号溶液的吸光度和PH值。 五、数据处理 1、列表记录实验数据： 实验温度：20℃ 项目编号 1 2 3 备注 A 0.012 0.051 0.117 测吸光度时，采用波长为 550nm pH 8.10 8.35 8.57 K 1.476× 3.753× 5.821× 项目编号 4 5 6 A 0.140 0.190 0.658 pH 8.59 8.71 10.84 K 6.947× 7.916× 2、根据公式==×(?)算出在实验温度下各个不同pH值酚酞溶液的电离平衡常数。 六、思考题 1、1至5号瓶子中酚酞的量不一致对实验结果有无影响？ 答：没有影响，平衡常数对于一个特定的反应来说，当温度确定时，它是一个常数，不随着反应物的量的变化而变化，故1至5号瓶子中的酚酞的量可以不一致。 2、在实验中，溶液配制好之后，为什么要快速测定?? 答：因为溶液配制好之后，敞口放置时候会吸收空气中的二氧化碳，影响实验结果。