化学反应速率的表示方法-萧山三中.pptVIP

第一单元 化学反应速率 第1课时 例：看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分钟内过氧化氢分解的平均速率。 H2O2浓度变化量：0.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1 时间变化量：20min 所以V（ H2O2 ） = =0.02mol·L-1·min-1 0.40mol·L-1 20min 练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率 0.01mol·L-1·min-1 t/min 0 1 2 3 4 5 N2O5 C(N2O5)/ mol/L 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 C(N2O5)/mol/L NO2 C(NO2)/ mol/L 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 C(NO2)/ mol/L 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 O2 C(O2)/ mol/L 0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 C(O2)/ mol/L 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 C(N2O5) t / mol/L.min C(NO2) t / mol/L.min C(O2) t / mol/L.min P33 交流与讨论 0.29 0.290 0.50 0.216 0.65 0.332 0.375 0.166 0.188 0.75 0.83 0.430 0.500 0.580 0.150 0.125 0.110 0.095 0.084 0.250 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 10 20 30 40 50 60 70 80 t/min 请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来 请同学们根据图像分别计算第10~20、第60~70分钟内的平均速率。 通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。 我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当Δt非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。 即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算中，必须掌握计算技巧。 一个化学反应既有反应物又有生成物，表示化学反应速率时，即可用某反应物的浓度变化来表示，还可以用其它反应物或生成物的浓度变化来表示。例如：请同学们看课本第33页的化学反应，该反应的速率即可以用单位时间内N2O5的浓度减少来计算，还可以用单位时间内NO2或O2的浓度增加来表示。请同学们分别用三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。 V(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1 V(NO2)=0.20mol·L-1·min-1 V(O2)=0.05mol·L-1·min-1 这三个数字都可用于表示第3~4分钟内该反应的平均速率，也就是说，它们表示的化学反应速率是一样快的，但三者有什么关系？ 结论：同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。 2、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来表示，才能用数字的大小来比较快慢。 1、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，反应速率都为正数。 特别注意： 1、对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（ ） A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(H2)=0.6mol/(L·min) D．V(NH3)=1.2mol/(L·min) 单位要一样、换算成用同种物质来表示 B 练习 2、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_____， v(B)=_______mol/(L.min)。 3 0.2 3、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是 。 3x+y=2z 0.05mol/(L.min) y x z 时间/min 0.9 0.7 0.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 物质