16青岛中考质量守恒选择除杂及离子共存及其检验专项免费.docVIP

质量守恒选择、除杂与离子共存及其检验专项 学习课题：质量守恒、除杂、离子共存及其检验 课时：1.5h 学习目标：1. 酸碱盐溶解性表 2. 离子共存及其检验 3. 除杂质 4. 质量守恒选择 知识点（一）离子共存及检验 1．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只 能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶 溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种． （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 ． （2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能 是 （填写化学式），理由是 ．（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填 写下列实验报告．[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀 盐酸来确定该溶液的成份．[进行实验]你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验． 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸） 产生白色沉淀（或有气泡冒出） 该溶液是碳酸钠溶液，有关反应得化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） [实验反思] （4）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 溶液．（5）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序 号）．A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀??? B．要有严谨的科学实验的态度?? C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留． 2．某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯 碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和 滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：[猜想与假设]甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH[交流与评价]经过讨论，大家一致认为 同学的猜想不合理．其理由是 ．[活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到 ，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是 ．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论． 3．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A．NaNO3??? HCl???? ?Na2SO4 B．NaNO3???? NaCl??? ? CuSO4 C．NaCl??? ? Na2SO4??? ?Na2CO3 D．NaOH??? ? BaCl2??? ?Na2SO4 4．不另选试剂，仅利用组内物质之间相互反应，就能将它们鉴别出来的是（　　） A．FeCl3???NaOH????HCl???H2?SO4 B．HCl???KNO3??? ?Na2CO3????Na2SO4 C．AgNO3???HCl???? NaCl?????HNO3 D．BaCl2????Na2SO4???? Na2CO3?????HCl 5．有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、Na2CO3中的一种或几 种组成，为鉴定其组成，现进行一下实验：（1）取少量白色粉末加足量水溶解，得无色溶液；（2）在此溶液中加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀；（3）过滤，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀无变化．由（1）判断该粉末中一定不含有 ．由（2）（3）判断：该粉末中一定含有 ，一定不含有 ．为进一步确定白色粉末的组成小辉同学取2g该粉末加足量水溶解后，又加入足量的氯化钡溶液，过滤，洗涤、烘干后，称量白色沉淀为2.33g、通过计算，此粉末的组成是 ． 6．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜