第二章 化学热力学与化学平衡.ppt

* * * * 2．溶液反应 对于理想溶液（或浓度稀的真实溶液）  a = c/cθ(cθ= 1mol·L-1)， 则 3．? 复相反应 复相反应是指反应体系中存在两个或两个以上相的反应。如反应CaCO3(s)+2H+(aq) = Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)  有关平衡常数的几点说明： (1)K和Kθ的区别： a. Kθ是量纲为一的量，而K只有在Σν ＝0时，量纲才为一； b. 两者数值一般不等。气体反应的Kθ 与Kp的数值不同（ Σν ＝0时除外）；溶液反应的Kθ与Kc的数值相同。  (2)平衡常数表达式和数值与反应式的书写有 关。 显然，它们间的关系是 四、多重平衡规则 如果某反应可以由几个反应相加得到，则该反应的平衡常数等于几个平衡常数之积。这种关系就称为多重平衡规则。 设三个反应，如果反应(3)＝反应(1)＋反应(2) 同理，如果反应(4)＝反应(1)－反应(2)，则 五、化学反应进行的程度 化工生产中常用转化率（α）来衡量化学反应进行的程度。某反应物的转化率是指该反应物已转化为生成物的百分数。即 化学反应达平衡时的转化率称平衡转化率 平衡转化率是理论上该反应的最大转化率 工业生产中所说的转化率一般指实际转化率，而一般教材中所说的转化率是指平衡转化率。 转 化 率： 例2-10：在容积为10.00L的容器中装有等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)已知在523K发生以下反应： 达平衡时，p(PCl5)=100KPa，K? = 0.57。求： (1)开始装入的PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量； (2)Cl2(g)的平衡转化率。 转 化 率： 解: 设PCl3(g)和Cl2(g)的起始分压为xkPa 起始分压 x x 0 平衡分压 x-100 x-100 100 x=232kPa 转 化 率： 起始 n(PCl3)= n(Cl2) = 0.534mol § 2-7 化学平衡的移动 因条件改变从旧的平衡状态转变到新的平衡状态的过程称为平衡的移动。 1887年法国化学家勒夏特列提出：假如改变平衡体系中的条件之一温度、压力或浓度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。如在下列的平衡体系中 增加H2的浓度或分压 平衡向右移动 减少NH3的浓度或分压 平衡向右移动 增加体系总压力 平衡向右移动 增加体系温度 平衡向左移动 ΔrHθ = -92.2KJ.mol-1 温度对化学平衡的影响与浓度、压力的影响有本质上的区别。浓度、压力改变时，平衡常数不变。而温度改变使标准平衡常数的数值发生变化。因此要定量地讨论温度的影响，必须先了解温度与平衡常数的关系。 合并两式： 设在温度T1和T2时的平衡常数 并设 和 不随温度而变，则 例 达到化学反应平衡的条件是： A.反向反应停止 B.反应物与产物浓度相等 C.反应停止产生热 D.反应级数大于2 E.逆向反应速率等于正向反应速率 能改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数的是（ ） A.改变系统的总压力 B.加入催化剂 C.改变A、B、C、D的浓度 D.升高或降低温度 E.混合物中通入惰性气体 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: A.N2+3H2=2NH3 B.2CO+O2=2CO2 C.2H2+O2=2H2O D.N2+O2=2NO E.2NO2=N2O4 下列反应方程式中,用平衡式 表示的反应方程式是: 任何化学反应,影响平衡常数数值的因素是: A.反应产物的浓度 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.体积 E.温度 反应 在某温度下达到平衡时,A和B均有3/4转变为D和E(不考虑体积变化),反应的平衡常数为: A.9/16 B.16/9 C.16 D.9 E.1/6 已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)和S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数分别为 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（ ） 将NH4Cl固体置于抽空的密闭容器中,加热到324℃时发生反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g),达到平衡时系统的总压力为100kPa, 该反应在