乙炔(备课组).ppt

* * 点评，第二步加成是在第一步加成的基础上进行的。 * 根据刚才的学习，你感受到乙炔有哪些用途？ 选修5第二章第三节 一、乙炔的结构 【活动1】乙炔的电子式为 请按照有机物中碳原子的成键特点，用手中的材料组拼出乙炔的球棍模型（3人一组）。 说明：黑球—C ，白球—H；有不同的键可供选择。 H C C H 【活动2】把乙炔与乙烷和乙烯对比，完成表1 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 结构简式 碳原子间成键特点 是否饱和程度 【思考】乙炔的结构更像乙烷还是乙烯？ C2H6 C2H4 C2H2 CH3-CH3 CH≡CH CH2=CH2 碳碳单健 不饱和 不饱和 饱和 碳碳双健 碳碳三健 （二）乙炔的实验室制法 ⑴反应原理： CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 （2）操作步骤： ①在圆底烧瓶里放入几小块电石，在 分液漏斗中加入饱和食盐水。 ②旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水。 ③使产生的乙炔气体首先通入CuSO4溶液，然后依次通入高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液。 ④点燃验纯后的乙炔。 在空气中的爆炸极限为2.5%~80% 实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？ 2. 实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？ 3.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？ 为了减缓电石与水反应的速率 碳化钙在反应时粉末化，启普发生器无法控制：另外，生成的氢氧化钙堵塞了小孔，使启普发生器失效，且反应大量放热，易燃易爆 是防止产生的泡沫进入导管 4.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味？ 5.为什么不能用排空气法收集乙炔？ 电石中混有硫化物、磷化物等杂质，遇水产生硫化氢、磷化氢 乙炔的相对分子质量26，与空气的平均相对分子质量相差不大，用排空气法收集纯度较低 （三）、乙炔的化学性质 现欲制备乙炔，并验证乙炔是否具有与烯烃相似的化学性质，请设计实验，完成实验装置图。 电石的主要成份是CaC2，由于含有其它的杂质硫化钙、磷化钙等，电石与水反应时除了产生乙炔外，还会产生H2S、H3P等气体 制取乙炔 除杂 乙炔性质的检验 H2S + CuSO4 == CuS ↓ + H2SO4 1）观察与记录 实验 现象 原理 1.点燃乙炔 2.将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中 3. 将纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中 紫红色变浅， 最后褪为无色 火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟 棕色变浅， 最后褪为无色 2）分析与巩固 实验 现象 原理 1.点燃乙炔 火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 【思考1】书写乙炔燃烧的方程式 【思考2】为何会有浓烈的黑烟？ 【小结】 ----烷、烯、炔烃都可燃，但随碳氢比的不同 现象略有区别。 图为甲烷、乙烯、乙炔的燃烧 2）分析与巩固 实验 现象 原理 2.将纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中 紫红色变浅， 最后褪为无色 乙炔可被酸性 高锰酸钾氧化 2）分析与巩固 实验 现象 原理 3.将纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液 棕色变浅， 最后褪为无色 加成反应 【思考】乙炔中有两个不饱和度，加成反应的产物可能有几种？ 【学生活动】请从乙炔和溴分子的模型出发，每组组拼出两种产物，感受化学键的断裂与形成。 写出以上过程对应的化学方程式。 ⑵.分析与巩固 【思考】乙炔与溴发生加成反应的产物可能有几种？ 【学生活动】请从乙炔和溴分子的模型出发，拼装出加成后的产物，感受化学键的断裂与形成，根据溴分子个数的不同，你能拼出几种产物？ 请写出以上过程对应的化学方程式。 加成反应过程分析 乙炔加成特点 ：分步加成 CH CH + Br2 CH CH Br Br 1,2-二溴乙烯 CH CH + Br2 CH CH Br Br Br Br Br Br 1，1,2，2-四溴乙烷 3、实验反思 1）本组实验的结论： 乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。 2）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？ 酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液是 鉴别饱和烃和不饱和烃的常用方法。 【思考1】请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下发生1：1加成的化学方程式 4、拓展应用 n CH2=CH -CH2-CH-n 催化剂 Cl Cl + HCl CH2= CHCl CH CH 催化剂 聚氯乙烯 聚 氯 乙 烯 产 品 有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起来，请用乙炔模型不同组之间接起来，每纵行接一条