专题2-课题2__乙醇和苯酚的性质1.ppt

* 乙醇的性质 一、物理性质 1 颜色: 2 状态: 3 气味: 4 密度: 。 5 溶解性:与水 , 是很好的有机溶剂 二 、 化学性质 无色 液体 特殊香味 比水小 任意比互溶 Na 羟基上氢的活泼性 2CH3CH2ONa + H2 ↑ 浓H2SO4 140℃ 170℃ C2H5—O—C2H5 + H2O CH2=CH2 ↑ + H2O HBr(NaBr与浓硫酸共热) 加热 CH3CH2Br + H2O O2，Cu(Ag)作催化剂 乙醇 苯酚的性质 物理性质 1 纯净的苯酚是 ，有特殊气味 2 常温时苯酚在水中的溶解度 ，当温度高于65℃时能跟水以 。苯酚易溶于酒精等有机溶剂中。 3 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应立即用 洗涤。 二 化学性质 无色晶体 不大 任意比混溶 酒精 3－5滴橙色K2Cr2O7(1ml 2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热 1.5gC6H5OH（2mL乙醚）＋小块钠 1mLC2H5OH(2mL乙醚)＋小块钠 实验注意事项 实验结论 实验主要现象 实验内容 乙醇、苯酚与钠的反应、氧化反应 钠沉在液体底部，并产生细小的气泡 钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡 溶液从橙色变成绿色 钠可与乙醇反应生成气体 钠可与苯酚反应生成气体 乙醇还原了K2Cr2O7生成了浅绿色的Cr2(SO4)3 注意擦干金属钠表面的煤油 苯酚最好置于50℃左右热水中微热，以滴管取用一滴管，加入后充分振荡。 也可用KMnO4(H+)溶液，效果更加明显 实验注意事项 实验结论 实验主要现象 实验内容 乙醇的脱水反应 在如下附图一装置中加入15mL浓硫酸与乙醇（体积比3：1）的混合溶液，加入少量沸石，在洗气瓶中加入2mol/LNaOH溶液，迅速加热到170℃ ①将生成的气体通入2mL溴水中 ②将生成的气体通2mL0.1mol/L KMnO4(H+)溶液中观察现象　 （1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色 （2）加热到170℃后产生大量气体，分别通入溴水、酸性KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色 （1）乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯 （2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色 （3）乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色 （1）将浓硫酸与乙醇按比例预先混合可以节省时间，同时使实验更加安全 （2）加热时最好使用排灯，可以使温度更加迅速升高到170℃ （3）最好能在实验后采取措施将残余的C2H4气体加以处理，以教育学生提高环境保护意识。 验证苯酚在不同温度下水中的溶解度 溶解性 观察苯酚的颜色、状态、气味 实验注意事项 实验结论 实验主要现象 实验内容 无色晶体，无气味 将少量苯酚（约0.5mL)加入2mL水中振荡，液体浑浊，加热，浑浊逐渐消失 不纯净的苯酚为粉红色，且温度较高时为液体，有刺激性气味 苯酚在冷水中溶解度较小，温度升高溶解度增大 苯酚不宜太少 实验注意事项 实验结论 实验主要现象 实验内容 苯酚的化学性质 取苯酚溶液2mL，滴入FeCl3溶液数滴 取溶液2mL,滴加浓溴水 溶液变成紫色 苯酚遇到FeCl3会变成紫色 滴入FeCl3溶液数滴就可，FeCl3过多颜色加深反而会影响现象观察 生成白色沉淀，振荡沉淀消失，继续加入又产生白色沉淀 苯酚和溴水可以反应　生成难溶于水的白色沉淀，此沉淀会溶于苯酚中 苯酚溶液越稀，白色沉淀的现象越明显 1、 如何证明苯酚的水溶液显酸性? 2、 利用所给试剂：稀盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。请你设计实验过程证明：盐酸，碳酸，苯酚的酸性强弱 通过苯酚与NaOH溶液反应来证明 拓展实验2-2：苯酚与甲醛的反应 2、合成体型酚醛树脂： 取一支试管，加入2.5g苯酚，3.5mL40％甲醛溶液，再加入2mL浓氨水，振荡，混匀，塞上带玻璃导管的橡皮塞，至于沸水浴中加热5～8min。将试管从水浴中取出，并把生成物倒入培养皿中，观察生成物的颜色和现象 1、合成线性酚醛树脂： 取一支试管，加入2.5g苯酚， 2.5mL40％甲醛溶液，再加入2mL浓盐酸，振荡，混匀，塞上带玻璃导管的橡皮塞，至于沸水浴中加热5～8min。将试管从水浴中取出，并把生成物倒入培养皿中，观察生成物的颜色和现象 改进意见 注意点 课本实验要求 1、制取线型酚醛树脂时，酸性条件下苯酚过量；制取体型酚醛树脂时，碱性条件下甲醛过量。 2、必须用沸水浴加热，