选修三第一节原子结构与性质.pptVIP

5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2 ……表示，单位为kJ·mol－1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 解析：由表中数据I3?I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。 答案：B 6．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属 性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的 是 (　　) A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 解析：利用同周期从左至右元素电负性逐渐增大，同主 族从上至下元素电负性逐渐减小的规律来判断。 答案：A * * * * * [解析]　本题主要考查原子结构与元素周期表的关系。 (1)第1、2纵行为s区，第3～10纵行为d区，第11、12纵行为ds 区，第13～18纵行为p区。 (2)第6纵行的Cr排外电子排布为3d54s1，第7纵行的Mn排外电 子排布为3d54s2，可以认为先填了3d能级再填4s能级，所以可 以排在ds区。 (3)4s半充满的元素为K、Cr和Cu。 (4)Fe3＋的价电子排布为3d5，轨道处于半充满，结构更稳定。 (5)根据各周期的元素种数规律，第六和第七周期都为32种元 素。A位于第四周期，共有18种元素，因此A内应有11种元素， C位于第六周期，第六周期除去At和Rn外均为金属元素。 [答案]　(1)如图： (2)ds (3)见上表 (4)Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe2＋的价电子排布式为3d6， Fe3＋的价电子排布式为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、 全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态， 结构更稳定，故Fe3＋比Fe2＋稳定 (5)32　11　是 3．元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是 (　　) A．s区全部是金属元素 B．p区全部是非金属元素 C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2 D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号 解析：A项，H为非金属，B项，p区左下角元素为金属， C项，d区内Cr为3d54s1。 答案：D 4．如图为一张没有填写内容的元素周期表。 (1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某 些化合价如下表所示： 元素 A B C D E F 化合价 －2 ＋5、－3 ＋4、－4 ＋6、－2 ＋2 ＋1 原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的 相应位置。 (2)写出基态G原子的电子排布式：___________________。 (3)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下 列元素属于该区域的是________。 A．Ba　　　　　　　　　 B．Fe C．Br D．Rb (4)A、B、C三种元素原子的电离能大小为________(填元 素符号)。 解析：(1)根据原子半径及化合价可以推知B、E 分别为氮、镁。 (2)根据G在元素周期表中的位置可推断G为铜元素。 (3)阴影部分的元素属于过渡金属元素。 (4)N的L能层P能级为半充满状态，较稳定，故电离 能比O的大。 答案：(1) (2)1s22s22p63s23p63d104s1 (3)过渡金属　B (4)N＞O＞C 1．微粒半径 (1)微粒半径比较： 在中学要求的范围内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小。 “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 (2)判断微粒半径大小的规律： ①同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体元素除外)。 ②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。 ③阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的 原子半径，如r(Na＋)r(Na)，r(S)r(S2－)。 ④电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减 小，如r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Ca2＋)。 ⑤不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如 r(Fe2＋)r(Fe3＋)，r(Cu＋)r(Cu2＋)。 2