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氧化剂和还原剂 第2课时 1、什么是氧化还原反应? 【复习】 2、氧化还原反应的特征是什么? 3、氧化还原反应的实质是什么? 4、氧化反应、还原反应的定义。 【小结】 失电子或电子对偏离 化合价 升高 氧化 反应 得电子或电子对偏向 化合价 降低 还原 反应 实质 特征 反应 氧化还原 反应 氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质（反应物）。 还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质（反应物）。 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ? 失去2×3e-,化合价升高，被氧化 得到2×3e-,化合价降低，被还原 0 +3 0 +3 表现：反应物在反应后所含元素化合价降低 表现：反应物在反应后所含元素化合价升高 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化产物：还原剂被氧化后（发生氧化反应后）的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后（发生还原反应后）的生成物。 氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 ) 二、氧化剂和还原剂的相关概念 指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。 ① CuO + CO Cu + CO2 ② 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO ④ MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑤ Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 小结： （1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质 （2）氧化剂和还原剂都是同一种物质 （3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素 （4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质 【总结】 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 0 0 +1 +2 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 还原剂 氧化剂 氧化产物 Zn： H2SO4： ZnSO4： H2： 还原产物 反应物 实质 特征 反应 产物 还原剂 失电子 化合价 升高 氧化 反应 氧化 产物 氧化剂 得电子 化合价 降低 还原 反应 还原 产物 还 失 升 氧 氧 氧 得 降 还 还 【氧化还原反应概念之间的关系】 用十个字概括! 氧化性、还原性与元素化合价的关系 元素处于最高价态-- 只有氧化性，只能做氧化剂。 元素处于最低价态-- 只有还原性，只能做还原剂。 元素处于中间价态-- 既有氧化性又有还原性， 既能做氧化剂又能做还原剂。 在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤S ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl粒子中， 只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 。 【练习】 ②④⑦ ①⑥ ⑨ ③⑤⑧⑩ 【迁移应用】 举例说明在你了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。试从元素化合价的角度进行分析。 ①活泼非金属单质，如O2、X2 、O3等； ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； ③氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； ④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、K2FeO4等； ⑤某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+; ⑥还有王水、Na2O2 、H2O2等。 【总结】 常见的氧化剂-- 【总结】 常见的还原剂-- ①活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； ②某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； ③某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； ④含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；低价态元素的化合物，如NH3 ⑤低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3等； ⑥低价态的金属阳离子，如Fe2+等。 【练习】 1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2 BC 2、下列变化中，加入还原剂才能实现的是（ ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2 AB 3、判断下列说法正确的是（ ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂 A 4、既有氧化性又有还原性的物质是（ ） A、Fe B、FeC